高二化学选修四第一章测试题

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第一章《化学反应与能量》测试题

一、选择题（每小题只有个选项符合题意。每小题3分,共48分） ．．1．．1.下列说法正确的是（ ）

A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关 C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件 2.下列说法不正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生

C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的

总能量

3.下列属于放热反应的是（ ）

A.铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜

4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

－1

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2

反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B.CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+2×

283.0 kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1

13

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

2213

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

22

7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利

用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

8. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )

—1

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

2

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452

kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数6.02×1023 10．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 13．已知热化学方程式：①CO（g） + ②H2（g） +

1

O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1 2

1

O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确2

的是 （ ）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H（ +2g）

1

O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 2

14．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 15．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（ ）

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol

16．下列说法或表示法正确的是

D．+317.3 kJ/mol

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3

COOH

的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃

烧的热化学方程式表示为2H（+ O（===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol2g）2g）

—1

一选择题(48分) 答题卡 三.填空题:(17题（1）4分，其余每空3分, 共52分)

17，(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则

该

反

应

的

热

化

学

方

程

式

应

为

（4分）

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1

ΔH298（H2 …… 此处隐藏：4037字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……