高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时

氧化还原反应

第三节 氧化还原反应第3课时 课时

氧化还原反应

复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应

MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2化合价降低,得2e化合价降低 得 发生还原反应

+4

-1

▲

+2

0

+ 2H2O

升失氧；降得还。 升失氧；降得还。MnO2发生还原反应时，使HCl被氧化了，所以 反应时， 被氧化了， 被氧化了 MnO2具有氧化性，在反应中做氧化剂。 在反应中做氧化剂。 HCl发生氧化反应时，使MnO2还原了，所以 反应时， HCl具有还原性，在反应中做还原剂。 具有还原性， 具有还原性 在反应中做还原剂。

氧化还原反应

氧化剂和还原剂 氧化剂： 氧化剂： 使别的物质发生氧化反应的物质 得到电子、所含元素化合价降低的物质。 得到电子、所含元素化合价降低的物质。 都指反应物或 还原剂： 使别的物质发生还原反应的物质。 还原剂： 使别的物质发生还原反应的物质。 其所含元素 失去电子、所含元素化合价升高的物质。 失去电子、所含元素化合价升高的物质。

升失氧；降得还；剂相反。 升失氧；降得还；剂相反。氧化产物： 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质 还原产物： 还原产物：氧化剂被还原生成的物质

氧化还原反应

常见的氧化剂和还原剂氧化剂: 氧化剂:所含元素化合价较高浓硫酸、 O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

还原剂:所含元素化合价较低 还原剂:Al、Zn、Fe、 CO等 Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

氧化还原反应

复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应

MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2化合价降低,得2e化合价降低 得 发生还原反应 还 原 产 物 氧 化 产 物

+4

-1

▲

+2

0

+ 2H2O

氧 化 剂

还 原 剂

注 标注部分氧化还原反应的电子转移数目时 意 ，看清化合价变化的原子个数是几个 看清化合价变化的原子个数是几个!

氧化还原反应

复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应 0 +1 +2 0

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物

氧 化 剂

氧化还原反应

练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。+4

SO2+2H2S=3S+H2O = +氧 化 剂还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价

-2

0

归中规律： 归中规律：1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低

后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应

氧化还原反应

H2S+H2SO4=S+ SO2+2H2O + +还 原 剂

-2

+6

0

+4

氧 化 剂

氧 化 产 物

还 原 产 物

-2

0

+4

+6

氧化还原反应

失1e-

Cl2+H2O=HCl+HClO =氧 化 剂还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物

0

-1

+1

歧化反应(同种元素): 歧化反应 同种元素): 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价失4e0 -2 +4

歧化 反应

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O + = +得4e-

氧化还原反应

再见