高中化学必修一第三章复习提纲及试题

高一化学必修1第三章复习提纲及试题

第三章 金属及其化合物

班别________________ 姓名_________________

第一节 金属的化学性质 物理性质：密度0.97g/cm比水小，质软﹑熔点97.81℃﹑沸点882.9℃ 化学性质：（1）与氧气的反应：条件不同﹑产物不同

一．钠的性质（2）与水的反应：现象 _______________

方程式 ______________

（3）与硫酸铜溶液反应方程式： __________ 保存方法：保存在石蜡油或煤油中

思考题：Na在空气中最终产物是什么？写出有关的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________

[练习1]．下列关于Na和Na的叙述中，错误的是（ ） ．．．

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

D．泡沫灭火剂 [练习2]．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

[练习4]．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）

A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO2·10H2O 反应现象：______________________________________________________

二．铁与水的反应反应方程式（注意产物为Fe3O4）：_________________________________

与氧气反应：生成的氧化铝很致密能保护内层金属不被氧化，加热融化时不

滴落（镁铝的氧化膜很致密，但有一些很疏松，如：铁。）、

三．铝的性质与盐酸反应方程式：________________________________________

与冷浓硫酸：钝化(并非不反应,而是生成一层致密的氧化膜，能钝化的金属

还有铁，酸还可以是冷的浓硝酸；若加热也可以反应)

与氢氧化钠反应方程式：_____________________________________

[练习5]．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相

同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．3:2

碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

+3[练习3]．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） D．1:6 [练习6]．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧

A．AlO2 － B．Cu 2+ C．Al 3+ D．Mg 2+

优良的性能：硬度一般比它的各个成分金属的大，熔点一般比它的各个成分金属的低，当成分的配比不一样时，性能有所区别。 四．合金青铜：中国最早使用的合金，含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8% 黄铜：含锌及少量的锡、铅、铜、铝等

种类碳素钢中碳钢：含碳量

铁合金合金钢：在碳素钢中添加铬锰钨镍

生铁：含碳量大于2％的铁碳合金，工业生铁含碳量一般2.5%--4%。

[练习7]．下列对合金的说法正确的是（ ）

A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在

C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素

[练习8]．地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经

是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：（ ）

① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼 ③ 铜的硬度较小，易加工

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 白铜：含镍、锌及少量的锰低碳钢：含碳量 钢：用量和用途最广的合金高碳钢：含碳量

第二节 几种重要的金属化合物

CO2、SO2、SiO2、SO3等）与碱反应生成盐和水

碱性氧化物（Na2O、 MgO、Fe2O3 等）与酸反应生成盐和水

两性氧化物（Al2O3）既能与酸又能与碱反应生成盐和水

不成盐氧化物（CO、NO）既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水

金属活动性与金属氧化物性质的关系

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

能与水反应两性氧不能与水反应的

的碱性氧化物化物碱性氧化物

注：金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3等。非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO等。

Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

[练习9]．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

二．氢氧化物溶解性：NaOH、KOH、Ba（OH）2等溶于水，Ca（OH）2微溶，其余大多难溶于水。

Fe(OH)2 (白色)Fe(OH)3(红褐色)加热易分解成相应的氧化物和水。

注：氢氧化亚铁加热时易先被氧化，然后分解，所以其分解的产物是氧化铁和水。

_______________________________、_____________________________________

[练习10]．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

[练习11]．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上

述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）

三．碳酸钠与碳酸氢钠的比较：

[练习12]． 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下不能相互转化

[练习13]．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）

A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

[练习14]．2 mol NaHCO3固体和1 mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中充分混合加热，最后排出

气体，残留的固体是 （ ）

A． NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3

混合物中碳酸钠的质量分数。

3+2+C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和NaOH、Na2CO3 [练习15]．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求

3+2+[练习16]．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③

[练习17]．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生

哪种 （ ）

A．锌粉 …… 此处隐藏：2645字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……