高中化学必修二第一章第三节化学键(第二课时)

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第三节化学键 (第二课时)

【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。 【基础知识】 一、共价键

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 (2)共价键的概念： 叫做共价键。

(3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、结构式

在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。 三、共价化合物

以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。 四、化学键

(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化

学键 的过程。

五、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。

②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键

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①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 【自主探究】

1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子(或2电子)稳定结构?

_______________________________________________________________________ 2、 从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式

的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。

_______________________________________________________________________

【自我测试】 1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )

2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02

5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原

子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物

YZ

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D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

7.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为： ( )

8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；

若0.2mol Ecl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ( ) ．．A．E是一种非金属元素 C．E的一种氧化物为EO2

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 D．E位于元素周期表的IVA族

9.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪

剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。 ⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________。

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答案 【自我测试】

1、C 2、BC 3、A 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、⑴、

⑵、

⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O 10、略。

⑶、Si3N4