初中化学化学方程式分类集锦1

化学化学方程式分类集锦

初中化学方程式分类集锦

一、 化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3

12．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO 一氧化碳参与的反应

13．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3

14．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2

二、分解反应

15．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

18．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

19．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

20．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

21．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

22.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2

三、复分解反应

23、碳酸钠与石灰水反应、有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

24. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

25. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

26. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

27. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

31. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

32．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或 贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

34．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

35. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

36．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

37. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

38．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

四、置换反应

39．金属与盐溶液反应 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

40．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

41． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

42、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

43．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

44. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

45. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

52．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

54. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

五、其他反应

56．二氧化碳与氢氧化钠反应、氢氧化钠在空气中变质

CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O

57. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

58．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

61. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

62．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

63．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

64．二氧化碳通入澄清石灰水、用石灰水检验二氧化碳、石灰水在空气中变质、用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

65．二氧化碳与氢氧化钠反应、氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O

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基本化学反应

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2

点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

2HgO===2Hg+O2

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负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + …… 此处隐藏：5032字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……