广东省潮州市2014-2015学年高二上学期期末模拟(化学)[来源：学优

潮州市2014~2015学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷

理科综合（化学·模拟）

（考查范围：以选修4为主，兼顾必修1、必修2。）

本试卷共12页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、

座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ce:140

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只

有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。

7．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是 A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键

B．右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶

液褪色

C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平 D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精 8．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的一组是 A．K+、Al3+、NO3-、CO32- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 9．如右图是反应Br＋H2

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-

D．K+、NH4+、SO42-、OH-

－

HBr＋H的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应为放热反应

10．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为

A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：9

11．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确

的是

A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)

＋

－

－

＋

－

－

C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)

＋

－

－

＋

－

－

12．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-

2PbSO4＋2H2O，

根据上述变化，下列说法中正确的是：

A．放电时电极 PbO2 发生氧化反应

B．放电时电子流向由A到B

C．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变

D．放电时正极反应是PbO2＋2e-＋4H+＋SO42- ===PbSO4＋2H2O,

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两

个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。 22．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T是地壳中含

量最多的金属元素，下列判断的正确是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Q > R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T元素的盐溶液一定显酸性

23．下列实验装置（部分固定装置已省略）以及有关叙述中正确的是

图1 图2

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验 B．图2可以进行中和热的测定实验 C．图3可验证温度对化学平衡的影响 D．图4可检验食盐水通电后的部分产物 三、非选择题：本题包括11小题，共182分。

图3

图4

30．（16分）

I．（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：。 （2）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是：____ 。 （3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度由大到

－

－

小顺序为：____ 。

（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸

性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是： 。 （注：25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=6.8×10-37，KsP [Ca5(PO4)3F]= 2.8×10-61）。

II．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体,可用作燃料。肼—空气燃料电池是一种碱

性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体。该电池放电时，负极的电极反应式是： 。 （2）如右图所示是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料

电池作此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是： 。 ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成

H2O2（S2O82-+2H2O===2 SO42-+H2O2+2H+）。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。

31．（16分）已知：CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝-867 kJ·mol-1。

该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是： 。

（2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是：

此时CH4的平衡转化率为： 。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程） （4）在一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出

180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线， 并做必要的标注。

（5）根据已知计算：ΔH2＝ 。 CH4（g）＋ 4NO2（g）CH4（g）＋ 4NO（g）

4NO（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g） ΔH1＝ -574 kJ·mol-1 2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g） ΔH2 μ（NO2）

32．（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量

的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）写出步骤①反应的离子方程式：____________________________________； （2）洗涤滤渣A的目的是为了除去____ ____(填离子符号)；

（3）第②步反应的离子方程式是：_________ ___________________________，

滤渣B的主要成分是____ ___。

（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液

中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操 …… 此处隐藏：3457字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……