2008、2009、2010年高考化学工艺流程题汇总(有详细解析)

2008、2009、2010年高考化学工艺流程题汇总(有详细解析)

2008年全国高考共有理科综合卷12套，分别是：全国卷1、全国卷2、北京卷、上海卷、山东卷、天津卷、重庆卷、四川卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷、海南卷。其中有化学工艺流程题的共有7套，分别是：北京卷、上海卷、山东卷、重庆卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷；涉及化学工艺流程题共10题，其中上海卷3题、广东卷2题，其余省份各一题。表1为2008年高考化学工艺流程题统计。

表1 2008年高考化学工艺流程题统计

2009年高考共有理科综合卷15套，分别为：全国卷1、全国卷2、宁夏卷、北京卷、福建卷、山东卷、四川卷、天津卷、江苏卷、重庆卷、广东卷、海南卷、浙江卷、安徽卷、上海卷。 其中施行新课程标准的试题共10套，分别为：山东卷、广东卷、海南卷、宁夏卷、江苏卷、浙江卷、安徽卷、辽宁卷、福建卷、天津卷。涉及化学工艺流程题的共有12套试卷，其中江苏卷有2题工艺流程题。表2为2009年高考化学工艺流程题统计。

表2 2009年高考化学工艺流程题统计

2010年全国高考共有理科综合卷15套，其中大纲卷有四套，分别是全国卷1（大纲卷）、全国卷2（大纲卷）、重庆卷、四川卷；新课程标准卷11套，分别是全国卷（新课程标准卷）、北京卷、山东卷、广东卷、浙江卷、安徽卷、天津卷、福建卷、上海卷、江苏卷、海南卷。其中涉及有化学工艺流程题共有12套，分别是新课程标准卷的11套和四川卷，2010年在高考中出现的化学工艺流程题共12题。表3为2010年高考化学工艺流程题统计。

表3 2010年高考化学工艺流程题统计

2008年北京卷

25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 ⑴甲一定含有的官能团的名称是 。

⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。 ⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。

2

⑷已知：R-CH2-COOH 催

化剂

Cl

R-ONa R-O-R′(R-、R′-代表烃基) 菠萝酯的合成路线如下：

Cl-R

'

①试剂X不可选用的是（选填字母） 。

a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 。 ③反应IV的化学方程式是 。

25.(16分) ⑴羟基 ⑵CH2=CH-CH2-OH

⑶(答对其中任意两

个均给分) ⑷①a c

②ClCH2COOH 取代反应 ③

2008年广东卷 19.（11分）

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有

Ca2+、Mg2+、Fe

3+、Cl-和SO2等杂质，提纯工艺路线如下： 4

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。 19. (1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。

(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3

混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，

-1

SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。

(5) 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol 解释与思路：

(1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。

(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。

(3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。

(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。

(5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。 23.(11分)

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高

纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。

（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振

荡。写出实验现象并给予解释 。

23，(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式: SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD

解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。

(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓。

2008年海南卷 无 2008年江苏卷

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

物

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) …… 此处隐藏：7888字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……