第十二讲 质量守恒定律相关习题分析教案

第十二讲 质量守恒定律相关习题分析

教学过程

一、 复习预习

1. 质量守恒定律概念，关键词的理解，微观理解 2. 化学方程式的书写，配平 3. 有关化学方程式的计算

二、知识讲解

考点1：质量守恒定律的理解

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⒉质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变 ⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 考点2：化学方程式的意义

⒈化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。 ⒉化学方程式提供的信息（意义） ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么） ⑵生成了哪些物质（生成物是什么） ⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比 ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法 （以C + O22为例） ⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 考点3：化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。 ⒉书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式； ⑶改；将短横线改为等号；

⑷注：注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 考点4：化学方程式的计算

⒈解题步骤及格式（步骤：解设写找列算答）

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。 ⒉计算中常用的关系式 ⑴m= ρv

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑷ 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 3.常见的计算类型

(1)利用化学方程式简单求解某物质的质量； (2)利用化学方程式简单求解某物质的相对分子质量 (3)有关含杂质物质的化学方程式的计算； (4)过量计算简单介绍

三、例题精析

【例题1】

【题干】在化学反应2A+B=2C中，现12gA和B完全反应生成28gC，若B得

相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）

A．7 B．14 C．28 D．56

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可知12gA和B完全反应生成28gC时B的质量应为：

28g-12g=16g；

设C的相对分子质量是x 2A + B = 2C

32 2x

16g 28g 32/2x＝16g/28g

x=28

【例题2】

【题干】在化学反应A+B=C+2D中7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相

对分子质量为40，则D的相对分子质量为（ ）

A．36

【答案】C

【解析】依据质量守恒定律可知7gA和10gB恰好完全反应生成8gC时D的质量是：

7g+10g-8g=9g； 设D的相对分子质量为x A + B = C + 2D

40 2x

10g 9g

40/2x=10g/9g

x=18

【例题3】

【题干】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量如下：下列说法错误的是（ ）

B．9 C．18 D．16

A．C一定是化合物，D可能是单质

B．C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类 C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2

【答案】C

【解析】A、C的质量减小了31.6g，BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质量也

必须增加，因此该反应的表达式是C→B+D+A，分解反应C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确．

B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类，故说法正确．

C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为（17.4-8.7）：（3.6-0.4）=8.7：3.2=87：32，不是87：36，故说法错误．

D、由于反应时A的质量等于31.6g-（17.4-8.7）g-（3.6-0.4）g=19.7g，所以A与C的质量比是19.7：31.6，设两者的化学计量数分别是a与c，由于质量比等于相对分子质量和的比，所以有197a：158b=19.7：31.6，a：b=1：2，故说法正确．

反应物，参加的质量为：7.9g-3.5g=4.4g．则反应后B的质量为6.6g-4.4g=2.2g，该反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．

【例题5】

【题干】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充

分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（） A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素

C．只含有C、H两种元素，不含有O元素 D．C、H两种元素质量比为11：9

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素

的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为4.4g×12 44 =1.2g；该有机物中含有H的质量为3.6g×2 18 =0.4g；该有机物中含有O的质量为3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．

【例题6】

【题干】某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推

测此有机物由__________元素组成，此有机物的化学式是__________．

【答案】碳氢氧；C2H5OH

【解析】8.8g二氧化碳中：碳元素的质量为：8.8g×12/44=2.4g；

5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×2/18=0.6g； 有机物中碳氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g＜4.6g

根据质量守恒定律可知有机物中一定含有氧元素，质量为4.6g-3g=1.6g 该有机物中碳氢氧元素的质量比为2.4：0.6：1.6=12：3：8，设该有机物的化学式为CxHyOz，所以12x：y：16z=12：3：8，故x/ y =1 /3 ，y/ z =6 /1 ，所以x=2，y=6，z=1

故该有机物的化学式是：C2H5OH．

【答案】氮；N2；质量守恒定律

【解析】硝酸铵的化学式是NH4NO3，只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；

根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有氮元素的原子个数为4÷2=2，含有氢元素 …… 此处隐藏：11058字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……