高一下学期期末考试(理)化学试题(答案解析)55

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广东省仲元中学【精品】高一下学期期末考试（理）化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。

N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确

．．．的是( )

A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体

C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol

2．下列变化符合图示的是( )

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应. A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

3．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2

4．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是

①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃烧③能发生水解反应④能发生酯化反应

⑤能发生加聚反应⑥能跟NaOH溶液反应⑦能与三氯化铁发生显色反应

A．①④B．只有⑦

C．③⑦D．④⑥

5．从下列事实所得出的相应结论正确的是

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A．A B．B C．C D．D

6．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A．B．

C．

D．

7．反应：2NO 2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

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A．该反应的化学方程式为5A+4B4C

B．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

9．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为

A．2种B．3种C．4种D．5种

10．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；

④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A．a②B．b③C．c④D．d⑤

11．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．离子半径：Y<Z

B．氢化物的稳定性：Y<T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键

12．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝

Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

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A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

二、填空题

13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

．．．．回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式____。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

．．．．．为_____________，N→⑥的单质的化学方程式为

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_____________。

三、原理综合题

14．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：

________________________________________；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移

电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：

_______________

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：

________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

15．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

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（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；

⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为

________________________。

16．I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量 …… 此处隐藏：10847字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……