重庆垫江师范2005-2006年度高二化学竞赛综合训练试题(二)

重庆垫江师范2005－2006年度高二化学竞赛综合训练试题（二） 考生注意：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共110分，考试时间100分钟． 2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上．

3．本试卷主要考试内容：高中化学课本第二册第一章到第四章． 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na ：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5 第

) 1．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界

范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

C． ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O

－

2、液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）n

引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2 NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是

A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B．液氨中有如下平衡：2NH3＝NH4＋＋NH2－ C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 3．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 A．滤液中一定含有硫酸亚铁B．滤液中一定含有硫酸铜C．不溶物中可能含有氧化铜 溶物中可能含有铁 4．下列说法中不正确的是： ．．．

D．不

A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 5．NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 7．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液， 按图组装一个原电池，下列说法正确的是： A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+

-- B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e=4OH+2H2↑ C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe—2e-=Fe2+ 8．下列有关中和滴定的叙述中正确的是：

A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只．．．．．

包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：

A．光照氯水，颜色变浅

B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

C．加热氯化铁溶液，溶液变浑 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

11．下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

12．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

13．已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断

A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸 B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度 C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3

D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应

14．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH为7，则下列说法中正确的是 A．盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-) B．反应后生成的盐在溶液中不能发生水解 C．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量

15．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)

2+-Ca+20H 现向其中

加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是 ．．． A．溶液中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小 C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变

16．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20，Zn(OH)2+20H-==ZnO22-+2H20，但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为；Zn(OH)2十4NH3·H20==Zn(NH3)42++20H-+4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是： ．． A．A1Cl3、NH3·H20 B．ZnCl2、NH3·H20 C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH

17．已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正．．确的是 ．

A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10 mol·L－1

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当 18．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时 …… 此处隐藏：6886字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……