专题三 第10讲 非金属及其化合物

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非金属及其化合物[主干知识·数码记忆]

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非金属元素及其化合物的性质 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013· 课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (√ )

(2)(2013· 课标全国卷Ⅰ)碘是人体必需微量元素， 所以要多吃 富含高碘酸的食物 (× )

(3)(2013· 北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白 固体：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (√ )

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(4)(2013· 广 东 高 考 ) 用 加 热 法 除 去 NaCl 中 的 NH4Cl (√ ) (5)(2013· 广东高考 )高温下，用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 (√ ) (6)(2013· 福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反 应才能实现 ( ×)

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二、必备知识掌握牢 1.重要非金属单质及其化合物的特性(1)Br2 是常温下呈液态的非金属单质。 (2)氢氟酸能与 SiO2 反应而腐蚀玻璃。 (3)F2 能与水剧烈反应生成 HF 和 O2。 (4)冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 能使铁、铝钝化。 (5)SO2 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

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(6)Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2。 (7)淀粉遇 I2 变成蓝色。 (8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色 NO。 (9)无色气体 NO 遇空气(或 O2)变为红棕色 NO2。 (10)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性、强氧化性。

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2.重要非金属单质及其化合物的工业制法 (1)Cl2——电解饱和食盐水。 (2)Si——在高温下，用焦炭还原 SiO2。 (3)盐酸——将 Cl2 在 H2 中燃烧所得的 HCl 溶于水。 O2 H2 O (4)硫酸——FeS2(或 S)→SO2――→SO3――→H2SO4。 (5)NH3——N2 与 H2 在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。

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3.非金属单质及其化合物的重要规律 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的 强弱。 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3(非金属性 Cl>S>P>C>Si

)。 (2)利用“强酸制弱酸”的规律证明酸性的强弱。 如：Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3, 则酸性：H2CO3>H2SiO3。 (3)强氧化性的酸(如浓 H2SO4、HNO3)与金属反应不生成 H2。 如：金属与浓 HNO3 反应生成 NO2,而与稀 HNO3 反应生成 NO。

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三、常考题型要明了考查非金属化合物的性质 考查非金属单质及其化合物的制备与用途 典例 演练1

考查气体的制备与性质[典例]

演练2

(2012· 北京高考 )用右图所示装置进行

下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( )

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①中的物质A B C D 淀粉­KI溶液 酚酞溶液 AlCl3溶液 湿润红纸条

②中的物质浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水

预测①的现象无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色

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[解析]

浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯①中 I-会

被 HNO3 氧化为 I2,溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇 酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①中 Al3+与 NH3 反应生成 Al(OH)3 白色沉淀；饱和氯水中会逸出氯气，进入烧杯 ①后生成 的 HClO 具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。

[答案] A

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对比法记忆SO2和氯水漂白的作用“三不同”

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[演练 1] (2013· 广东高考)下列措施不合理的是 A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D.用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+

(

)

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解析：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生 成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机 色素，A 项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用 生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进 一步溶解，B 项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和 一氧化碳，C 项说法正确；S2-与 Cu2+、Hg2+反应生成 CuS、 HgS 沉淀，D 项说法正确。答案：B

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[演练 2]

(2013· 威海模拟)用如图所示装置进行实验， 将少

量液体甲逐滴加入到固体乙中(可加热),试管中试剂为丙，则下 表中对应选项错误的是 ( )

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