【化学】1.2 微粒之间的相互作用力(苏教版必修2)课件2

议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？

例如：水在直流电的作用下分解

2H2O

通电

===

2H2↑ +

O 2↑

水在通电条件下能够发生分解，为 什么要通电？水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的， 氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要 破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为 了提供使水分解所需要的能量。

氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。

化学键从上述讨论中，我们可以看到，由原子结 合成分子时，或由离子构成化合物时，原子 或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强 烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子 之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或 离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。

化学键的定义 离子键 化学键 化学键的类型

共价键

不同类型化学键的形成特点

一、离子键 离子键的成因：不稳定电子转移

稳定

Na+

Cl-

一、离子键 离子键的成因：活泼非金属与活泼金 属化合时，由于活泼金 属的原子容易失去其最 外层上的电子，活泼非 金属的原子容易获得电 子，它们之间可以通过 电子转移，分别形成具 有稳定结构的阳离子和 阴离子。这样，许多阴、 阳离子再通过静电作用 便形成了离子化合物。

一、离子键 离子键的成因：

思 考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪 些相互作用？Na+离子和Cl-离子阴阳离子之间的静电 吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核 间的静电排斥作用 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排 斥作用达到平衡，阴阳离子间就形成稳定 了的化学键—离子键，稳定的离子化合物 也就形成了。

一、离子键1、离子键(1)定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键 (2)成键微粒：阴、阳离子

(3)成键原因：原子通过得失电子形成 阴阳离子，阴阳离子通过静电作用(静电 引力和斥力)形成离子键(4)成键元素：活泼的金属元素与活泼 的非金属元素

含有离子键的化合物就是离子化合物。

思考 哪些物质存在离子键？活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元 素(VIA,VIIA)之间的化合物 活泼的金属阳离子和含氧酸根离子形成的盐

铵根离子和酸根离子(或活泼非金属阴离子) 形成的盐 活泼的

金属阳离子和氢氧根离子形成的强碱

一、离子键2、电子式活泼金属与活泼非金属化合时，原子 间的电子转移发生在原子的最外层上，因 此可以用电子式表示离子化合物的组成。在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子，以简明地表示原子、离 子的最外层的电子排布，这种式子称为电 子式。

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。

H+

Na+ Mg2+ Ca2+

(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还须用中括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。

· · 2: : [ O ] · ·

· · : : [ Cl ] · ·

· · 2: : [ S ] · ·

· ·:: [ Br ] · ·

· ·

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。

· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · ·

离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型

A2B型AB2型

2-

注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！

小结使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的 电子转移发生在原子的最外层上，因此可 以用电子式表示离子化合物的组成。

课堂练习练习1、下列说法正确的是： D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键 D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键