高中化学必修二离子键课件

来源：网络收集时间：2026-09-04

导读：第三节化学键离子键第一课时剧烈燃烧，火焰为黄色 , 生成大量白烟。现象：化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl 讨论：1 .在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？发表见解：1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力

第三节化学键离子键第一课时

剧烈燃烧，火焰为黄色 , 生成大量白烟。现象：

化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl

讨论：1 .在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？发表见解：1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

NaCl形成的微观过程不稳定电子转移

较稳定

Na+

Cl-

概念：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。概念要点：(1)成键微粒 ——阴、阳离子 (2)键的本质 ——静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

常见的含有离子键的物质：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中 2.金属氧化物中 3.强碱和大多数盐中

优点：清晰直观

电子转移

缺点：书写比较麻烦Na+

Cl-

电子式1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“· ”或小叉“×”来表示。例如：硫原子：钾原子：K× 氖原子：练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式

2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。例如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子

氟离子

练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。

4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型 A2B型 AB2型

练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。

Na Cl

O K

Cl Ca

离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程

· · Na ·+ Cl · · ·

→

+ [ : :Na Cl ]

· · · ·

用电子式表示溴化钙的形成过程

· · · · : · · + . Br : Br + Ca· · · · ·

→

·: ·: :·]- Ca2+[:·][ Br Br · · · ·

[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

· · · 2+[:· ]2· · · · → Mg Mg + O O: · · · ·⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

· · S 2K·+ ··· → ·

K+

·: : ·]2[ S · ·

K+

书写要点1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”; 5.用箭头标明电子转移方向。

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