高中化学必修1金属的化学性质1

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金属与氧气的反应 金属的化 学性质 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应 金属化 合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属材料 常见合金的重要应用 正确选用金属材料化

金 属 及 其 化 合 物

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第一节

金属的化学性质

一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 延展性等。 延展性等。 金属的分类(颜色、密度、丰度) 金属的分类(颜色、密度、丰度)

二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中显失去电子 最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂 还原剂。 的能力，通常作还原剂。考虑方向： 考虑方向：

与非金属、 与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应 碱溶液、

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1、金属与非金属的反应(以氧气为例) 、金属与非金属的反应(以氧气为例)1)钠与氧气的反应 ) 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小、 密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 关于Na 关于 2O2的问题加热

淡黄色、供氧剂、强氧化性、 淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

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2)铝与氧气的反应： )铝与氧气的反应：2Al + 3O2 === 2Al2O3

金属表面氧化膜的形成和作用探究： 探究： 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态

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2、金属与水的反应 、金属钠与水(加了酚酞 反应的实验现象 金属钠与水 加了酚酞)反应的实验现象 加了酚酞 反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 四处游动 金属钠熔化成小球 浮在水面上 四处游动 发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 产生了气体 水溶液变红 出嘶嘶的响声 产生了气体 水溶液变红 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 写成离子反应方程式； 探究： 、 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 、 3、实验室保存少量的钠的方法 、 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么 、

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3、铝与氢氧化钠溶液的反应 、2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 分析和讨论： 分析和讨论： 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 写成离子反应方程式； 上述两个反应说明了铝有怎样的性质 分析上述反应中铝与氢气的量的关系， 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找 出金属置换出氢气的实质和关系。 出金属置换出氢气的实质和关系。