2016年高考海南卷化学试题及答案(word版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试

海南卷化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺

3.下列反应可用离子方程式―H++OH =H2O‖ 表示的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

4.下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

2 A.c(CO3)B. c(Mg) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3) 2+

6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是

A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

2 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3

D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

8.下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO2

4 +10H+6e =Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH 向负极迁移

11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列

说法正确的是

A.由X Y 反应的ΔH=E3 E2

B.由X Z反应的ΔH<0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

，下列说法正确的是

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。

13.（8分）

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填―极性‖或―非极性‖）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

14.（8分）

KAl（SO4）2·12H2O

（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废

易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

15.（8分）

乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

16.(9分)

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1) 已知：t1温度下，k(正)=0.006s，k(逆)=0.002s，该温度下反应的平衡常数值

K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则 H________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。

(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，

平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。

1 1

17.（11分）

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2 1的有

A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基 …… 此处隐藏：4108字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……