高中高考化学离子反应

给力高考! 为自己而战 ! 离子反应

离子反应 离子反应

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专题教学目标通过复习离子反应， 通过复习离子反应，加深对离子反应概 念和反应条件的认识， 念和反应条件的认识，熟练离子反应方 程式的书写， 程式的书写，进而强化对离子共存与离 子方程式正误的判断， 子方程式正误的判断，并通过适当练习 巩固该部分知识。 巩固该部分知识。 专题考点： 1、基本概念的应用 2、离子共存与离子方程式正 误的判断

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一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 、电解质： 化合物。例如：HCl、NaOH、 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 、非电解质： 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 、强电解质： 解质。 NaCl、 解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电 、弱电解质： 解质。 醋酸、 解质。如：醋酸、氨水

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注意事项： 注意事项： 电解质、非电解质应是化合物； 1、电解质、非电解质应是化合物； 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 属于非电解质。 CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 电解质的强弱由物质的内部结构决定， 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。 AgCl。 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出(难测) 由于他们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的， 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。 电解质。 电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解； 5、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解； 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

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(1)强弱电解质比较强电解质 物质 结构电离 程度

弱电解质 某些共价 化合物 部分 分子、 分子、 水合离子 弱 弱酸、 弱碱、 弱酸 、 弱碱 、 水

离子化合物， 某些共价化合物 完全

溶 液 时 水合离子 微粒 导电性 强 大多数盐类、 物 质 类 大多数盐类、 强酸、强碱 别实例 强酸、

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电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： 强电解质的电离： NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO4- 弱电解质的电离： 弱电解质的电离： CH3COOH NH3 H2O CH3COO- + H+ NH4+ + OH-

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练习：下列物质中， 练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 C 铜 E 无水硫酸 G 饱和食盐水 I 酒精水溶液 B 氨气 D 硫酸钡晶体 F 氯化氢气体 H 蔗糖 J 熔融的氯化钠

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溶液的导电能力： 溶液的导电能力：(1)电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 )电解质本身不一定导电， 解质。 解质。 (2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 ) 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时 即液体)不导电，据此(熔化状态下是否导电) (即液体)不导电，据此(熔化状态下是否导电)可 以区别离子化合物和共价化合物。 区别离子化合物和共价化合物。 离子化合物和共价化合物 (3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 )溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。 电解质的强弱也不一定成正比。 与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不 一定是强电解质溶液； 一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一 定强于弱电解质。

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例题、在一个烧杯中盛放一种液体 ， 例题、在一个烧杯中盛放一种液体a,向其中逐滴 加入(或通入)另一物质b, 加入(或通入)另一物质 ，在此过程中烧杯中液 体的导电能力如何变化？ 体的导电能力如何变化？

aA B C D E F 水 醋酸溶液 冰醋酸 Ba(OH)2溶液 澄清的石灰水 氨水

bNaOH溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液

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[例题]往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发 例题]往醋酸溶液中滴加稀氨水时， 生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积 随加入稀氨水的体积V变化曲线图 生变化，其电流强度 随加入稀氨水的体积 变化曲线图 I 为( ) I 0 I V 0 B I V

A

溶液中滴加稀硫酸呢？ [思考]如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ 思考]如改成往

0 C

V

0 D

V

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例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是( 例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是( A 其水溶液能导电 C D B 极易溶于水

) D

是一种具有刺激性气味的气体 熔化状态下不导电

例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是() 例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是() A 无水硫酸 C 稀盐酸 B 熔融的氯化钾 D 固体氯化钠B

溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的 自由移动的离子 浓度及其所带的电荷的多少 及其所

带的电荷的多少。 浓度及其所带的电荷的多少。

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二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符 定义 号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而 意义 且可以表示所有同一类型的离子反应

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离子方程式的书写方法： 离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式； 、 写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 、 子形式； 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两 、 端删除； 端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 、 和电荷是否相等 。

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下列离子方程式正确的是： 下列离子方程式正确的是： (A)铜片与稀硝酸反应 )

B、D

(B)氢氧化钡与足量的 )氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 (C)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 )

Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O Ba2++2OH-+ 2H+ + SO42 = BaSO4↓+2H2O 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

(D)在漂白粉的溶液中能入过量的 )在漂白粉的溶液中能入过量的CO2

ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO…… 此处隐藏：2215字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……