配制一定物质的量浓度溶液误差分析

1．实验室配制1mol·L

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盐酸250mL，下列不需用的仪器是： （ ）

A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

2、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L

3．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

4、某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为( )

A．3.2g B.58.8g C．22.4g D．53.2g

5、同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为( ) A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1

6．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

7、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L

8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液

9．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中； C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视

11．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ）

A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 二、填空 1.用18.4 mol·L以下几步：

A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm~3 cm。 F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。 据此填写:

(1)正确的操作顺序是

(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号

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－

的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L

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的稀硫酸，其操作步骤可分解为

A.10 mL B.50 Ml C.100 mL D.1000 mL

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作。 (5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。 A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线