2015-2016学年鲁科版化学必修1课件 第四章 材料家族中的元素 第2

第四章

材料家族中的元素 第 2节 铝 金属材料

第2课时

金属与金属材料

知识点一 金属活动顺序及其应用

特别提醒：(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越 靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，

但 Fe3 + 氧化性强于 Cu2 + ,如反应 2FeCl3 + Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)。

(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应，但无氢气 生成。如： △ CuSO +SO ↑+2H O Cu+2H2SO4(浓)===== 4 2 2 Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O (3)某些金属还能与氧化物发生反应，如： 点燃 2MgO+C 2Mg+CO2===== 高温 Al O +2Fe 铝热反应：2Al+Fe2O3===== 2 3

(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝。依次阅读①至⑤

的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。①b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气； ②b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气； ③a只溶于王水； ④d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸； ⑤将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。

(2)用Zn、CuO和稀硫酸为原料，制取铜单质

①试写出用两种方法制取铜的化学方程式 ( 是离子反应的写出其离子方程式): ______________________,______________________; ______________________,______________________。

②如制取等质量的Cu,下列说法中正确的是

A.消耗相同质量的H2SO4B.消耗等质量的Zn C.消耗等物质的量的氧化铜 D.生成不同质量的ZnSO4 解析：(1)金、银、铜、铁、铝五种金属中，只有铁和

铝能与稀硫酸反应，且铝能溶于NaOH溶液，故b为铝，c为铁；只溶于王水的为金，故a为金；d能置换出e,故d比e活 泼，d为铜，e为银。

(2)①由 Zn、CuO 和稀硫酸为原料制取铜，可设计两种途径：a. CuO Cu Zn稀硫酸 ――→ H2――→ Zn Cu b.CuO稀硫酸 ――→ CuSO4――→ ②上述 a 途径中，由于氢气还原氧化铜过程中，要在实验前和实 验后都要通入氢气，因此消耗的锌和稀硫酸比 b 途径要多，而氧化铜 中的铜元素全部转化为铜单质，故消耗的氧化铜质量相等。

答案：(1) 代号 元素符 Au 号(2)①Zn+2H+===Zn2++H2↑ △ Cu+H O CuO+H2===== 2 CuO+2H+===Cu2++H2O Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ ②CD

a

b Al

c Fe

d Cu

e Ag

变式训练

1.甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体； (2)

乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁； (3) 丙与强碱反应放出气体； (4) 丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、 戊依次为(B) A.Al、Cu、Mg、Ag、Fe B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

知识点二 铜及其化合物的性质

2.氧化铜

的化学性质。

3.铜盐的性质。 (1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸 铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾 ( 或胆矾 ) 晶体后呈 蓝色。

(2)化学性质。①与碱反应： Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。 ②与H2S(或S2-)反应： Cu2++H2S===CuS↓+2H+。

H2OCuSO 〃5H O 时，白色粉末变为 特别提醒：(1)因 CuSO4+ ――→ 4 2 蓝色，故 CuSO4 常用于实验中水的检验，但不做为干燥剂。 (2)铜盐溶液的蓝色常用于鉴别 Cu2+的存在。

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺 高温 6Cu+SO ↑, 的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S===== 反应的氧 2 化剂是________。