EAC-乙酯-乙酸乙酯

EAC-乙酯-乙酸乙酯

乙酸乙酯

EAC-乙酯-乙酸乙酯

乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。因为这是个可逆反应，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。[1]

名称

名称1： 乙酸乙酯 ethyl acetate

名称2： 醋酸乙酯 acetic ester CAS No.： 141-78-6 分子式 C4H8O2 结构式CH3COOC2H5 相对分子质量 88.11 存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。 编辑本段外观与性状

外观：无色澄清液体。

香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。

球棍模型

熔点(℃)： -83.6

折光率（20℃):1.3708--1.3730

沸点(℃)： 77.06

相对密度(水=1)： 0.894--0.898

相对蒸气密度(空气=1)： 3.04

EAC-乙酯-乙酸乙酯

比例模型

饱和蒸气压(kPa): 13.33(27℃) 燃烧热(kJ/mol): 2244.2 临界温度(℃): 250.1 临界压力(MPa): 3.83 辛醇/水分配系数的对数值： 0.73 闪点(℃)(开杯): 7.2 引燃温度(℃): 426 爆炸上限%(V/V): 11.5 爆炸下限%(V/V): 2.0 室温下的分子偶极距：6.555*10^-30 溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。 编辑本段主要用途 编辑本段 主要用途 其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人 造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人 造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料 原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原 料。用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用

量 较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食 用香精. 是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂， 也是工业上使用的低毒性溶剂。还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的 萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。 编辑本段注意事项 编辑本段 注意事项 1.健康危害： 对眼、鼻、咽喉有刺激作用。高浓度吸入可进行麻醉作 用，急性肺水肿，肝、肾损害。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可 产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈 出血；可致湿疹样皮炎。慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继 发性贫血、白细胞增多等。

EAC-乙酯-乙酸乙酯

2.燃爆危险： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。 编辑本段毒理学资料 编辑本段 毒理学资料 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD505620mg/kg(大鼠经口);4940mg/kg(兔经口); LC505760mg/m3,8 小时(大鼠吸入);人吸入 2000ppm×60 分钟，严重毒性 反应；人吸入 800ppm,有病症；人吸入 400ppm 短时间，眼、鼻、喉有刺激。 亚急性和慢性毒性：豚鼠吸入 2000ppm,或 7.2g/m3,65 资助接触，无 明显影响；兔吸入 16000mg/m3×1 小时/日×40 日，贫血，白细胞增加，脏 器水肿和脂肪变性。 编辑本段危险特性 编辑本段 危险特性 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧 爆炸。与氧化剂接触会猛烈反应。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其 蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。 现场应急监测方法: 气体检测管法 实验室监测方法: 无泵型采样气相色谱法(WS/T155-1999,作业场所空 气) 应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安 全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给 正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排 洪沟等限制性空间。小量泄漏：用活性炭或其它惰性材料吸收。也可以用 大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容； 用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收 或运至废物处理场所处置。 编辑本段实验室制取 编辑本段 实验室制取 乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸), 最后加乙酸， 然后加热(可以控制实验) 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：

乙酸酯化反应方程式

1:酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利 于生成酯的方向进行。一般是使

反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产

EAC-乙酯-乙酸乙酯

中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3?导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。

虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。