[原创]2016年 《南方新中考》 化学 第二部分 专题六 化学计算题[

专题六 化学计算题

一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量。 2.根据题意写出正确的化学方程式。

3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 4.列出正确的比例式。

5.求未知量。6.写出简明的答案。

二、注意事项1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比 例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的

质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净

物”的质量。

2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量 的关系。 (1)反应后所得溶质的质量(分子)。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。

(2)反应后溶液的质量(分母)。计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量=反应前 各物质的总质量-离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不

溶杂质)。

题型1 有关化学式的计算 解题指引：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学 式。本知识块的计算关键是抓住概念，理解概念的含义，并要 深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之 间的算术关系。

1.计算相对分子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总 和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通 过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意 化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的 数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若

计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

[ 例 1](2015 年济宁 ) 清洁汽油添加剂异辛烷 (C8H18) ,能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放， 有效保护大气环境。请回答： (1)异辛烷中碳氢两原子个数比为__________。 (2)异辛烷的相对分子质量为________。 答案：(1)4∶9 (2)114

2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定

的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各

种原子的个数与其原子量的乘积之比。

[ 例 2](2015 年 揭 阳 ) 酒 后 驾 驶 分 两 种 ： 酒 精 含 量 达 到 20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL,属于饮酒驾驶；酒精含量达到 或超过80 mg/100 mL,属于醉酒驾驶。请回答下列问题：

(1) 饮酒会使人的判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其

每100毫升血液中酒精含量为 98毫克，属于____________驾驶。

(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O___________。 (3) 乙醇 (CH3CH2OH) 中碳元素的质量分数为 ____________ (精确到小数点后一位)。 答案：(1)醉酒 (2)12∶3∶8 52.2%

3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数，等于微观上化合物的

每个分子中该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=(该元素的原子的

相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)×100%。

[例3](2015年汕尾)科学家发现，中草药成分中提取的“汉 防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染， 其分子式为C38H42N2O6。请回答：

(1) 汉防己碱属于 ____________( 填“无机物”或“有机物”)。

(2) 汉防己碱由 ________ 种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为____________(填最简比)。 (3)汉防己碱中________元素的质量分数最小。 答案：(1)有机物 (2)四 7∶1 (3)氮

4.计算化合物中某元素的化合价 [例4](2014年广州)Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化 合价为( A.-2 )。 B.0 C.+4 D.+6

解析：钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设硫元素的化合 价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)× 2+x+(-2)×4=0,解得 x=+6。 答案：D

题型2 有关化学方程式的计算

解题指引：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，因此，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，而 且还表达了物质在量的方面的变化关系，同时包括反应物质和 生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依 据。 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方 程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关 系。

[例 5] (2014 年深圳)黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组

的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 40 g,放入烧杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中

剩余物的总质量为 239.6 g,请计算：(1)产生氢气的质量是________。

(2)参与反应的稀硫酸的质量是________。解析：(1)参加反应的物质的总质量是 200 g+40 g=240 g, 反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g,减少的质量即氢气的 质量 240 g-239.6 g=0.4 g。(2)准确写出 Zn 与H2SO4 反应的化 学方程式，然后直接计算。

解：设参与反应的稀硫酸的质量为 x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

98

20.4 g

x98 2 x =0.4 g解得 x=19.6 g

答案：(1)0.4 g (2)19.6 g

2.不纯物的计算 [例 6](2014 年梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研 细的该

样品 12.4 g 放入锥形瓶中，加入 32.6 g 水，充分振荡形 成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡 产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表 所示。

加入盐酸的质量/g 锥形瓶中物质的质量/g

0 45

25 70

37.5 80.3