第三章复习 物质的量(B卷)

第三章复习 物质的量（B卷）

说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．

第Ⅰ卷（选择题 共55分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是 A．所含氢原子数不相同 B．所含氧原子数不相同

C．所含硫原子数与磷原子数不相同 D．H2SO4体积与H3PO4体积相同

【解析】 因为H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，所以等质量时，H2SO4与H3PO4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于H3PO4、H3SO4不是气体，密度不相同，故体积不相同．

【答案】 A

2．等物质的量的下列物质，质子数相同，电子数不同的一组是

－

A．CH4、NH3 B．OH、F C．CO、C2H4 D．H3O+、HF

－

【解析】 A组质子数、电子数均为10，都相同；B组OH和F原子的质子数均为9，－

但OH的电子数为10，而F原子电子数为9，C组质子数和电子数均不相同；D组质子数不同，电子数相同．

【答案】 B

3．在标准状况下，V L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

22.4m

V

V L

=

m

NA=

B．D．

22.4V

mmV

22.4

C．22．4 m V 【解析】

22.4 L mol-1

NA mol-1

22.4m－

mol1 V

【答案】 A

－

4．某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L1，恰好与20 mL 0.15 mol·L－1

的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为 A．RCl2 B．RCl C．RCl3 D．RCl4

－

【解析】 设氯化物化学式为RCln，则n（RCln）=0.02 L×0.05 mol·L1=0.001 mol n（AgNO3）=0.02 L×0.15 mol/L=0.003 mol

－－

即n（Cl）=0.003 mol，故1 mol RCln中含Cl3 mol，即n=3． 【答案】 C

5．下列物质中，在常温常压下体积最大的是 A．1 g H2 B．18 g H2O C．1 mol氧气 D．81 g SO3

【解析】 在常温常压下，H2O、SO3不是气态，H2、O2为气态而H2为1/2 mol，O2

为1 mol，故O2体积最大．

【答案】 C

二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共30分）

6．同温同压下，体积相同的两个容器中，一个充满一氧化氮，另一个充满氮气和氧气的混合气体，则这两个容器中一定具有相同的

A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．氮原子数目 【解析】 同温同压下，体积相同则说明容器气体的物质的量相同，即分子总数相同．又因为它们均是双原子分子，故原子总数应相同．质子数，氮原子数，对于N2和O2混合气体而言不能肯定，与N2和O2的相对比例大小有关．

【答案】 AC

7．下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

【解析】 一定温度和压强下，气态物质的体积取决于气体的分子数和气体分子间的平均距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相同，故主要取决于分子数，因此A错，B对；C项只在同温同压下成立，所以C错；D项气体摩尔体积只有在标准状况下才为

－

22.4 L·mol1，所以D也错．

【答案】 B

－

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）

A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA

－

B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L1

C．500 mL溶液中的NO3浓度是0.2 mol·L1

－

D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3

【解析】 1 L溶液中Ba2+：0.2 molNO3：0.4 mol，Ba2+和NO3共0.6 mol，即0.6 NA个， A项对；Ba2+的浓度即为Ba（NO3）L1，故B项对；NO3浓度为0.2 mol·L2的浓度即0.2 mol·

－

－1

×2=0.4 mol·L1，NO3为0.4NA个，故C、D错．

－

【答案】 CD

9．一定条件下，一定体积的CO2、CO、O2组成的混合气体全部转化为CO2，恢复至原条件，体积为90 mL．原混合气体的体积可能是

A．90 mL B．100 mL C．115 mL D．135 mL 【解析】 若只有CO、O2，则：

2CO + O2====2CO2 90mL 45 mL 90 mL

即V（CO）+V（O2）=90 mL+45 mL=135 mL

若只有CO2、O2，则V（CO2）+V（O2）=90 mL．

所以CO2、CO、O2的混合气体应为90 mL＜V（混）＜135 mL，即B、C可能． 【答案】 BC

－

10．下列有关配制1 mol·L1的硫酸铜溶液的操作正确的是 A．用天平准确称取硫酸铜晶体25 g，溶解于500 mL水中 B．准确称取硫酸铜晶体25 g，溶于水后制成100 mL溶液

C．加热硫酸铜晶体失去全部结晶水，准确称取无水硫酸铜32 g，溶于200 mL水中 D．准确称取硫酸铜晶体50 g，溶于水后制成500 mL溶液

【解析】 配制溶液时，只准确称取溶液的质量，然后溶解，加水至溶液到一定体积，而不是水取多少毫升，故A、C错；B项：n（CuSO4）=

－

250.1 mol

=0.1 mol，那么c（CuSO4）= 2500.1 L

501

= mol=0.2 mol，c（CuSO4）2505

=1 mol·L1，即B项正确；D项，CuSO4的物质的量为：=

0.2 mol－

=0.4 mol·L1，故D项错． 0.5 L

【答案】 B

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 L苯完全燃烧后，生成CO2的分子数为

6

NA（苯分子式为C6H6） 22.4

B．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为0.1 NA C．22.4 L氖气（在标准状况下）中所含原子数为NA D．常温常压，1 mol氢气所含分子数多于NA个

【解析】 A项中苯非气态，故不正确；3.9 g金属钾变成钾离子时失去电子0.1 mol即0．1 NA个，故B对；因为稀有气体单质为单原子分子，所以在标准状况下22.4 L氖气为1 mol，即含原子数NA，C正确；常温常压下，1 mol氢气也是NA个分子，与外界温度和压强无关，所以D错．

【答案】 BC

－

12．配制100 mL 1 mol·L1氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

【解析】 NaOH易吸湿潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，所以A错；配制溶液应在烧杯中进行，溶解之后应冷却至常温，再转移，所以B对；所用烧杯、玻璃棒应洗涤2～3次，洗涤液也要移入容量瓶中，故C对．沿玻璃棒转移溶液，并加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，所以D错．

【答案】 AD

13．在标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水制成22. …… 此处隐藏：6736字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……