河北省唐山市遵化市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析

河北省唐山市遵化市第一中学高二上学期第一次月考

化学试题

1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸

D. H2与O2的燃烧反应

【答案】B

【解析】

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。

点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。

2.下列说法中错误

．．的是

A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

【答案】D

【解析】

【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；

B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；

C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；

D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；

1

故选D。

3.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）

A. Na2SO4

B. CuCl2

C. HCl

D. CuSO4【答案】A

【解析】

【详解】A.加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；

B.加入CuCl2，发生CuCl2Cu + Cl2 (g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误；

C.加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；

D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。

4.某学生欲完成反应2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是

A. B. C.

D.

【解析】

【详解】银和盐酸在通常情况下不反应，所以设计成电解池，银做电解池的阳极，溶液为盐酸，所以选C。

【点睛】原电池中的反应为自发的氧化还原反应，不能自发进行的反应可以设计成电解池，在消耗电能的情况下发生。

5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结

2

3 果判断，生成氨的反应速率最快的是

A. v (NH 3)=0.05 mol/(L?min )

B. v (NH 3)=0.2 mol/(L?min )

C. v (H 2)=0.3 mol/(L?min )

D. v (H 2)=0.4 mol/(L?min )

【答案】D

【解析】

【分析】

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

【详解】反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，以N 2的反应速率为标准进行判断。 A.v(NH 3)=0.05 mol/(L?min)，所以v(N 2)=0.025 mol/(L?min)；

B.v(NH 3)=0.2 mol/(L?min)，所以v(N 2)=0.1 mol/(L?min)；

C.v(H 2)=0.3 mol/(L?min)，所以v(N 2)=0.1 mol/(L?min)；

D.v(H 2)=0.4 mol/(L?min)，所以v(N 2)=0.43mol/(L?min)>0.1 mol/(L?min)，所以反应速率最快的是0.43

mol/(L?min)，故合理选项是D 。 【点睛】本题考查了化学反应速率快慢的比较，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。

6.反应C(s)+H 2O (g)

CO(g)+H 2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是

A. 增加C 的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器体积不变，充入N 2

D. 保持压强不变，充入He

【答案】B

【解析】

【详解】A.C 是固体，增加固体C 的量，化学反应速率不变，A 错误； B.将容器的体积缩小一半，各种气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B 正确；

C.保持容器体积不变，充入N 2，反应体系的物质浓度不变，反应速率不变，C 错误；

D.保持压强不变，充入He ，体系的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D 错误； 故合理选项是B 。

7.对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4v 正(O 2) = 5v 逆(NO)

4 B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH 3) = 3v 正(H 2O)

【答案】A

【解析】

【详解】A .4v 正(O 2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A 正确；

B .若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B 错误；

C .达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C 错误；

D .用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v 正(NH 3)=2v 正(H 2O)，故D 错误。

故选：A 。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。 8.某温度时，N 2＋3H 2

2NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为( )

A. 1-2a

B. 12a

C. 1a 2

D. a －2 【答案】A

【解析】

【分析】

利用平衡常数的表达式进行分析；

【详解】根据化学平衡常数的数学表达式，N 2＋3H 2

2NH 3，K 1=23322c (NH )c(N )c (H )

?，NH 312N 2＋32H 2，K 2=1

322223c (N )c (H )c(NH )

?，则有K 1=221K ，求的K 21a ，故A 正确； 答案选A 。 9.有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成

原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D

B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥E﹥A﹥B

D. D﹥A﹥B﹥E

【答案】D

【解析】

【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；

当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；

B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。…… 此处隐藏：11263字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……