《空气》PPT课件

我们周围的空气

谜

语

一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有；

咀嚼无滋味，没它活不久。 (打一物质)

我们周围的空气

课题1

空气

知识点一、空气是由什么组成的one、法国化学家拉瓦锡的贡献

拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成

拉瓦锡研究空气成分所 用的装置

拉瓦锡实验的原理：

汞 + 氧气(银白色)

加热

氧化汞(红色)

氧化汞HgO

加热

汞 + 氧气Hg O2

拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中 氧气约占空气体积的1/5。

测定空气中氧气的含量 仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里 氧气的含量 实验用品 仪器：集气瓶 燃烧匙

止水夹 和导气管

烧杯

药品：红磷

测定空气中的氧气测定氧气实验装置

止水夹

导气管 燃烧匙集气瓶 红 磷

烧杯

空 气 中 氧 气 含 量 的 测 定

实验步骤：1,连接仪器，检查气密性。 2,点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3,待集气瓶冷却到 常温时，打开止水夹。

two、测定空气里氧气的含量 实验原理：红磷 + 氧气点燃

五氧化二磷

P

O2

P2O5

实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰， 产生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积

实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。

问题与思考：1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出(扩 散),(导致进入水的体积大于1/5)。

3、为什么要冷却后才打开止水夹？ 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大， 而使进入集气瓶内的水的体积减少，从而 造成实验结果偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具 有什么性质？ N2,不溶于水，不支持燃烧

5、能否用木炭(C)、硫(s)、细铁丝(Fe)代 替红磷？为什么？

不能，因为木炭和硫分别与氧气反应后， 生成物都是气体，密闭容器内的压强几乎 不变，因而不能使水进入集气瓶中，也就 无法测出空气中氧气的含量，而铁丝在空 气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才 燃烧。

实验成功的关键：(1)装置不能漏气； (2)集气瓶中加少量水(防止高温熔融物使瓶底炸裂) (3)红磷应过量

(4)点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子(5)待红磷冷却后，打开弹簧夹

1.总结实验原理。答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气， 使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进 入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧

气的体积。

2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对 反应物有什么要求？答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中 的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气 体。

3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水

4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。

5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积 的1/5,会有什么原因呢？答：(1)红磷熄灭后未冷却到室温；(2)装置漏气；

(3)红磷的量不足；( 4 )有部分水留在导管中未进入集气瓶 ( 2 )装置漏气；

(5)燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，

(5)燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 红磷不能继续燃烧。(6)点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中

6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测 定空气中氧气的含量？答：空气中氧气含量的测定装置很多，如可用 玻璃钟罩、活塞、U型管等代替集气瓶，用电 阻丝通电产生热量代替热源等。下列如图所示 的装置都可用来测定空气中氧气的含量，其原 理和教材中的实验原理是一致的。