2013新课标I卷高考化学试题答案及解析

2013 年化学高考真题解析-新课标Ⅰ可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸弄盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【知识点】化学与生活 【答案】C 【解析】A 项，侯氏制碱法是利用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶解度的差异，用 Na2CO 制备小苏打 NaHCO3;B 项，浓盐酸挥发出的 HCl 气体与氨气反应产生白烟；C 项，补碘元素要多吃富 含碘元素的事物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素；D 项，黑火药的主要成分是硫磺、硝石 和木炭。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为 C10H18O C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】A 【解析】A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O;B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 ( OH) ,故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+ C.Y3+、 Z2B.X+、 Y3+ D.X+、 Z2B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

【知识点】水的电离平衡、元素周期表等知识。

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【答案】C 【解析】能破坏水的电离平衡的简单离子必是弱离子(弱碱的阳离子和弱酸的阴离子) ,也 就是说像 Na+、Cl 这样的离子是不会破坏水的电离平衡。综合分析答案只有选 C 项。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处 理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【知识点】化学基本原理(电化学和氧化还原反应) 【答案】B 【解析】A 项，银器变黑是由于在处理过程中把表面的 Ag2S 转变成了 Ag,所以银器的质量 减轻；B 项，银器为正极，在反应的过程中发生电化学反应被还原成银单质；C 项，Al2S3 在水溶液中电离出的 Al 和S 会

发生双水解反应而不能存在；D 项，黑色褪去的主要原因 是银器表面的 Ag2S 转变成了 Ag,而不是氯化银。 11. 己 知 某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-,浓度均为 0.010mo1· L-,向该溶液中逐滴加入 0.010mol· L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1- 、Br-、CrO42C.Br-、C1-、CrO42【知识点】溶度积 Ksp 相关计算 【答案】C 【解析】根据 AgCl 、AgBr、Ag2CrO4 三种物质的溶度积，可知产生沉淀时的浓度分别为 B.CrO42-、Br-、C1D. Br- 、CrO42-、C13 2

c(Ag ) c(Ag ) c(Ag )

Ksp(AgCl) 1.56 10 10 1.56 10 8 c(Cl ) 0.01 Ksp(AgBr) 7.7 10 13 7.7 10 11 c(Br ) 0.01Ksp (Ag 2 CrO 4 ) 9.0 10 12 3.0 10 5 ,所以答案选 C。 c(CrO 4 ) 0.01

12.分子式为 C5H1O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇 和酸重新组合可形成的酯共有 A.15 种 B. 28 种 C.32 种-2-

D.40 种

【知识点】同分异构体的书写和判断 【答案】D 【解析】酯类化合物(C5H10O2)可以水解生成甲醇(1 种) 、乙醇(1 种) 、丙醇(2 种) 、 丁醇(4 种)和甲酸(1 种) 、乙酸(1 种) 、丙酸(2 种) 、丁酸(2 种) 。所以，水解的醇有 8 种、羧酸有 5 种，则重新结合生成的酯类有 40 种。 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A. B. C. D. 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大

【知识点】化学实验基本操作(分离和除杂) 。 【答案】D 【解析】A 项，萃取剂乙醇能和水任意比互溶，无法达到分层；B 项，分离乙酸乙酯和乙醇， 可以加入水，因为乙酸乙酯不溶于，而乙醇易溶于水，然后在进行分液；C 项，除去固体硝 酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝 酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠 的溶解度随温度的升高而增大得不显著， 所以大部分氯化钠仍留在母液中， 通过过滤把硝酸 钾和氨化钠溶液分开，有时可以进行重结晶以增强分离效果；D 项，乙醇和乙醚的沸点相差 较大，可以采用蒸馏法进行分离。

第Ⅱ 卷三.非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 33 题~第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(13 分) 醇脱水

是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

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可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 环己醇 环己烯 合成反应： 在 a 中加入 20g 环乙醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却 水后，开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90℃ 。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯 10g。 回答下列问题： (1)装置 b 的名称是________________。 (2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是________(填正确答案标号) 。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 100 82 密度/(g.cm-3) 0.9618 0.8102 沸点/℃ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗 的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”) 。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 (6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号) 。 A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环乙烯产率是______________(填正确答案标号) 。 A.41% B.50% C.61% D.70%

【知识点】以醇的消去反应为命题素材，考查了物质的分离和提纯的化学实验操作、对化学

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信息进行加工和处理的能力。 【答案】 (1)直行冷凝管 (2)防止爆沸 (3) (4)检漏 上口倒出 B

(5)干燥(或除水除醇) (6)C D (7)C 【解析】 (1)装置 B 用于冷凝，称为(直形)冷凝管； (2)加热时加入碎瓷片(磁石)的 目的是防止有机物在加热时发生暴沸。 如果在加热时发现忘记加碎瓷片， 这时必须停止加热， 待冷却后重新加入碎瓷片； (3) 醇分子之间最容易发生脱水形成醚键， 形成醚类化合物， 即：

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+H2O; (4)分液漏斗在使用前必须要验漏。实验生成的环

己烯的密度比水的要小， …… 此处隐藏：9741字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……