2015高中化学 1.2 元素周期律和元素周期表 课件1(鲁科版必修2)

第2节

元素周期律和元素周期表

【思考】(1)第一张元素周期表是谁绘制的？

(2)元素周期表和元素周期律有什么关系？(3)元素的哪些性质有周期性的变化？

1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。(重点) 2.认识元素周期表(长式)的结构，理解原子结构 与元素在周期表中的位置间的关系。(重点) 3.了解ⅡA族、ⅤA和过渡元素的某些性质和用途。

一、元素周期律1.原子序数： 元素在周期表中的序号。

原子序数=质子数=原子的核外电子数 =核电荷数=质量数-中子数

(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系

1~18号元素核外电子排布

原子序数与最外层电子数柱状图

随着原子序数的递增，最外 层电子数呈现周期性变化。

(2)原子序数与元素原子半径的关系

元素原子半径的相对大小

原子序数与原子半径线状图原子序数 原子半径 /nm 0.037 1 2 0.134 3 4 0.090 5 0.082 0.077 6 0.075 7 8 0.073 0.071 9 10 11 0.154 12 0.130 13 0.118 0.111 14 15 0.106 0.102 16 17 0.099 18

_

0.20 0.18 0.16

_

原 0.14 0.12 子 0.10 半 0.08 径 0.060.04 0.02 0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

原子序数

-

原子序数 3 — 9 11 — 17

电子层数

原子半径的变化 0.134nm→0.071nm (大→小) 0.154nm→0.099nm (大→小)

2 3

随着原子序数的 递增，原子半径 呈现周期性变化。

(3)原子序数与元素化合价的关系 原子序数与元素主要化合价线状图原子序数 最高价 1 1 2 0 3 1 4 2 5 3 6 4 7 5 8 9 10 0 11 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 0 最低价 8

64 -4 -3 -2 -1

化 合 价

2 0 -2 -4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

-4 -3 -2 -1

-6

原子序数

最高正价

最低负价

原子序数 1 — 2 3 — 10 11 — 18

电子层数 1

元素最高价和最低价 +1 +1 +1 +5; - 4 +7; - 4 0 -1 -1 0 0

23

随着原子序数的递增， 元素的主要化合价呈 现周期性变化。

【思考与交流】 随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主 要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的 根本原因是什么？

随着原子序数的递增 引起了 最外层电子数 核外电子排布呈周期性变化 决定了 元素性质呈周期性变化 (K层电子数 原子半径 1→8 1→2)

大→小

(稀有气体元素突然增大) 化合价：+1→+7 ,-4→-1 (稀有气体元素为零)

元素周期律

2.元素周期律： 元素的性质随着元素原子元素原子半径、 主要化合价

序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素 周期律。 3.元素周期律的实质:

随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性 变化。

【思考与交流】 1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数 的

递增一定减少吗？

【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不 同，因此不具有可比性。

2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？【提示】︱最高正价︱+︱最低负价︱ = 8

二、元素周期表 1.周期表方格中各个符号的含义原子序数 元素名称92 铀 U 元素符号

5f36d17s2238.0 相对原子质量