中考化学第一节 酸、碱、盐溶液的导电性

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酸、碱、盐溶液导电性

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一、溶液的导电性

干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。

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一、溶液的导电性

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

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为什么氯化钠在干燥时不导电， 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？ 后却能导电了呢？

干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子

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为什么氯化钠在干燥时不导电， 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？ 后却能导电了呢？

氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-

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为什么氯化钠在干燥时不导电， 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？ 后却能导电了呢？

在氯化钠溶液中接通直流电源后， 向阴极移动， 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流， 向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。 钠的水溶液能够导电。

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现在，你来解释一下为什么有下面的现象？ 现在，你来解释一下为什么有下面的现象？

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定义：物质溶解于水后， 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。 离子的过程。 条件： 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。 能导电。 表示方法： 表示方法：电离方程式

NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-

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离子所带电荷数和电性， ( 1 ) 离子所带电荷数和电性 ， 与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？ 有何关系？ 在电离过程中，原子团拆不拆开？ (2)在电离过程中，原子团拆不拆开？ ( 3 ) 电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？ 子所带负电荷总数有什么关系？

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二、酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电， 离生成了能够自由移动的离子。 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： 电离方程式： HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+

+ NO3SO4-

H2SO4 = 2H+ +

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部

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同样，氢氧化钠、 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导

电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： 电离方程式： KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部

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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 通过对酸、 盐电离出离子的特点， 应该属于哪一类化合物？ NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？

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更多资源http://www.77cn.com.cn 更多资源 离子化合物：物质结构中含有离子， 离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。 盐等。 内因 电离 共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大， 酸等。 酸等。

外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 外电 作用 溶于水 化合物 移 的离子 盐 导电 电离 酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-

移 电