黑龙江省绥化市安达市第七中学2020-2021学年高一上学期9月月考化

安达市第七中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试卷

一、单选题

1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

2.根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )

A.浓

242

H SO SO

→

B. 23

Fe Fe

++

→

C.

22

H S SO

→

D.

32

HCO CO

-→

4.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（）

A.

3222

2KNO+S+3C=K S+N+3CO

↑↑

B.

42422

2KMnO=K MnO+MnO+O↑

C.

3222

4HNO=2H O+4NO+O

↑↑

D.

22

HgS+O=Hg+SO

5、菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的是( )

A.中毒的过程中,+5价砷体现出一定的还原性

B.中毒的过程中,维生素C 作氧化剂

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.+3价砷具有还原性

6、已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为

18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为

A ．9.2mol/L

B ．＞9.2mol/L

C ．＜9． 2 mol/L

D ．无法确定

7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

①232224H SO +I +H O=2HI+H SO

②3222FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I

③2332333FeCl +4HNO =2FeCl +NO +2H O+Fe NO ()↑

A.-2+23H SO >I >Fe >NO

B.-2+24I >Fe >H SO >NO

C.2+-23Fe >I >H SO >NO

D.2+-23NO>Fe >H SO >I

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．氯化铜溶液与铁粉反应：2+2+Cu +Fe Fe +Cu ═

B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑═

C ．氧化铜溶于盐酸 :2-+2O +2H = H O

D ．碳酸钙与盐酸反应：2+322CO +2H H O+CO ↑﹣═

9、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．22.4LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A

B ．含1molHCl 的盐酸溶液与足量Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为2N A

C ．常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N A

D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有0.5N A 分子

10、下列过程中，涉及化学变化的是

A ．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B ．四氯化碳萃取碘水中的碘

C ．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D ．蒸馏法将海水淡化为饮用水

11.下列离子检验的方法正确的是( )

A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl ﹣

B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有24SO -

C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+

D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有23CO -

12.浓24H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是242H SO (浓)

C +22222CO H O SO ↑++↑,则12g 木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在

标况下的体积为( ) A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L

13、将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是 A ．Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2 B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -

C ．2Fe 2+＋2Br -＋2Cl 2＝2Fe 3+＋4Cl -＋Br 2

D ．2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl -＋2Br 2 14.在一定条件下, 3n RO -和氟气可发生如下反应:

322n RO F OH --

++422RO F H O --++在3n RO -中,元素R 的化合价是( )

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7

15.下列离子方程式正确的是( )

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: 23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:

224H SO Ba OH +-

+-

+++422BaSO H O ↓+

C.氧化铜与稀硫酸反应: 22H O +-

+2H O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸: 232CO H -+

+22CO H O ↑+

16、由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比不可能为 A.39:24:13 B.22:7:14 C.13:8:29 D.26:16: 57 二、填空题

17、(1)相同质量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。

（2）在标准状况下，①4 g H 2、②11.2 L O 2、③1 mol H 2O 中，含原子数最多的是 ，体积最小的是_______。（填序号） 18、铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

（1）正常人体内铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给

贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食

物中的Fe 3+

还原成Fe 2+，有利于人体吸收。

则，在人体中进行Fe 3+→Fe 2+的转化时，Fe 3+作剂，发

生反应。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式

为。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl

3

，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）实验室中，制取Fe(OH)

3

胶体的操作

是

；

该反应的离子方程式

是

；

证明胶体已经制成的方法

是

。

19、I: 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl －的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L －1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有(写仪器

名称)；该仪器上标有以下五项中的；

A．温度B．浓度 C．容量 D．压

强 E．刻度线

②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L －1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4

g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

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