3.3.1《盐类的水解》课件(人教版化学选修4)

专题三 溶液中的离子反应

第三单元 盐类的水解第一课时周清熙QQ:545152578

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应)强酸 强碱

酸弱酸 弱碱

碱

1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4

生成的盐

2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3

Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液 中滴加酚酞，可观察到什么现象？

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

中性Na2SO4

碱性CH3COONa

碱性

酸性(NH4)2SO4

盐类型盐溶液

强酸强碱盐 强碱弱酸盐

强碱弱酸盐 强酸弱碱盐

酸碱性

中性

碱性

酸性强酸弱碱盐

盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐

一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

盐溶液酸碱性

中性

酸性

碱性

盐溶液呈现不同酸碱性的原因

纯水中：H2O

H+ + OH–

当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考： (1)相关的电离方程式？ (2)盐溶液中存在哪些粒子？ (3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)? (4)对水的电离平衡有何影响？ (5)相关的化学方程式？

【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小⑶ 盐溶液的酸碱性

H 2O NaClc(H+)

H+ + OH– Cl– + Na+

中性Na+、Cl–、H+、OH–、H2O

=

c(OH–)

⑷ 盐溶液中的粒子⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式

无(对水的电离平衡无影响) 无

【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。⑴ 电离方程式

H2ONH4Cl

H+ + OH–Cl– + NH4+ c(H+)

+

NH3 · 2O H

⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小

>

c(OH–)

⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子

酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · 2O H

⑸ 有无弱电解质生成⑹ 相关化学方程式 水解方程式

有 (促进水的电离)NH4Cl + H2O NH3 · 2O + HCl H

NH4+ + H2O

NH3 · 2O + H+ H

【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。⑴ 电离方程式

H2OCH3COONa

OH– + H+

CH3COOH Na+ + CH3COO–

+

⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成

c(H+) < c(OH–) 碱性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH

有 (促进水的电离)CH3COOH + OH–

⑹ 相关化学方程式 水解方程式

CH3COONa + H2O

CH3COOH + NaOH

CH3COO– + H2O

盐类的水解 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐 + 水 酸 + 碱 1、概念：在水溶液中盐电离出来的离子跟水 + 或OH –结合生成弱电解质 所电离出来的H (弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。

盐易溶，有弱离子。 2、水解的条件： 生成弱电解质； 促进水的电离。 3、水解的实质：

使 c (H+) ≠ c (OH–)

4、水解的特点：⑴ 可逆 中和 ⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱一般不写“

与加酸、碱比较

盐+水

水解

酸 + 碱 △H>0

一般不用“↑”或“↓”; ”,而写“ ”。

⑷ 水解平衡(动态)⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

5、水解的规律：

记住啦！

弱 ⑴ 有__就水解；无__不水解； 弱 ⑵ 越__越水解； 弱 强 中 ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。

盐类

实例

能否 水解

引起水解 的离子弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子

对水的电离 溶液的 平衡的影响 酸碱性促进水的 电离 促进水的 电离

强碱 弱酸盐 CH3COONa 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐

能 能不能

碱性 酸性

NH4ClNaCl

无

无

中性

三、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ;不写“ == ”、“↑”、“↓”; 也不把生成物(如NH3· 2O、H2CO3)写成 H 分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

盐 + 水弱离子 + 水

酸 + 碱弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )

(一)一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaFCH 化学方程式： 3COONa + H2O 离子方程式：CH3COO– + H2O 化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F– CH3COOH + NaOH

CH3COOH + OH–

HF + NaOH

+ H2O

HF + OH–

(二)多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：CO3 2– +

?

HCO3 – + OH – (主) – H2CO3 + OH (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 H 2O – HCO3 + H2O

(三)弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：

NH4+ + H2OCu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O

NH3· 2O + H+ HCu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+

(四)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：

⑴ NaHCO3

① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O

H2CO3 + OH 2– + CO3 + H3O

–

程度：① 水解

> ② 电离

∴溶液呈 碱 性 H2SO3 + OH – SO32– + H3O +

⑵ NaHSO3

① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O

程度：① 水解

< ② 电离

∴溶液呈 酸 性

1. 在溶液中，不能发生水解的离子是(

A、ClO – C、Fe 3+哪些呈碱性(

B、CO3 2 – D、SO4 2 –

D)

2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(①③④ )

②⑤

)

① FeCl3 ④ AgNO3

② NaClO ⑤ Na2S

③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4