初三化学复习资料(3)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算； ②根据化学方程式进行计算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算： 溶质质量分数 = [m(溶质)/ m(溶剂)]╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= （该元素原子在分子中的相对原子质量之和/化合物相对分子质量）╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数= [m(化合物)/ m(混合物，总)]╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算：

某元素质量分数=[m(所有分子中该元素质量和)/ m(混合物，总)] ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有

关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

篇三：中考化学总复习资料大全

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九年级化学中考总复习（资料大全）

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、

沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质

酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子

9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的（ 单位为“1”,省略不写） 因为原子的质量主要集中在原子核)

质子数或核电荷数）

=质子数=核外电子数

得e

阳离子

失e 如：A + B = AB 如：AB = A + B

如：

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化

MnO

学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

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21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组

成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）CO2、

SO2）碱性氧化物CaO、Fe2O3 ）

25、结晶水合物26、潮解风化27、燃烧

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与

杂质占0.03%NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。

2、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2

、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 3(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、

MnO-()MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、+)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝)(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、 注意各酸根或 2++2+

()、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 离子所带的电荷数

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物

质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

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①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：

读：直接读其元素名称

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

(稀有气体的可多加个 …… 此处隐藏：2702字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……