初三化学复习资料

篇一：2015年中考化学全部复习资料

化学复习提纲

初中全册

目 录

绪言 ............................................................................... 1 第一单元 走进化学世界 ............................................................. 1 第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 6 第三单元 自然界的水 .............................................................. 11 第四单元 物质构成的奥秘 .......................................................... 14 第五单元 化学方程式 .............................................................. 19 第六单元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 22 第七单元 燃料及其应用 ............................................................ 27 第八单元 金属和金属材料 .......................................................... 30 第九单元 溶液 .................................................................... 33 第十单元 酸和碱 .................................................................. 36 第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 42 第十二单元 化学与生活 ............................................................ 44 常见物质的化学式 .................................................................. 47 常见物质的俗名 .................................................................... 48 常见的化学方程式 .................................................................. 48 常见反应的现象 .................................................................... 53 常见物质的颜色、气味 .............................................................. 55 多功能瓶 .......................................................................... 56 除杂 .............................................................................. 57 鉴定 .............................................................................. 57

绪言

第一单元 走进化学世界

第一节 物质的变化和性质以及反应类型

一、物理变化和化学变化

? ? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质

? 三、 化合反应和分解反应 1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H2O2

CO2 2H2O+O2↑

3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）

1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。 2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。

例如：CuSO4 + Mg(OH)2 就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2 生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。

因此我们必须知道：溶解度表(见下表)

、

? K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 盐皆可溶 ? Cl- 只有Ag+ 不溶 ? SO42-只有Ba2+ 不溶

、

? CO32- 盐 只溶K+ 、Na+ 、NH4+

、

? OH- 只K+ 、Na+ 、NH4+Ba2+ 、Ca2+

注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。

“溶”表示那种物质可溶于水，

“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

4. 氧化反应

1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

? 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

? 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气

二氧化碳+水 C25H32+33O2

25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节 走进化学实验室

一、 托盘天平的使用

1. 托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的

砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。

d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平

上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5. 的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6. 药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、 仪器的连接

1. 2.

3. 4. 需要用力的事情都要由右手来做。

三、 实验室药品取用规则

1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）

取用液体。固体只需盖满试管底部。

3. 实验剩余的药品

四、 固体药品的取用

1. 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一

倾、二送、三直立”）

3. 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4. 用过的药匙或镊子要立 …… 此处隐藏：4511字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……