初三化学复习资料(2)

3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl

－－－－－－－4、常见的酸根或离子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、

－－－－－－Cl、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH、

－－HS(硫氢根)、S2、 NH4+(铵根或铵离子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离

子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+、Ag+、Ba2+

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应（上P83）

一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，

一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：（上P81）

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写 （上P82）

①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原

子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（上P82）

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（上P84）

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、要记住这27种元素及符号和名称。（上P75）

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素：原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素：原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 （上P96）

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。（上P98）

8、酸碱度的表示方法——PH值（下P61）

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金） （下P12）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:

a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。（上P75） b．化学式：参照“5（1）”

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。（上P79） d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。（上P83） 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示；b．分子的表示方法：用化学式表示；

c．离子的表示方法：用离子符号表示；d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体： O2（上P37－38；）、 H2（下P10）、CO2（上P110－111）； 药品： KMnO4、H2O2、MnO2 [固+液] 反应原理：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑；或2H2O2O+O2↑； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

仪器装置 P39 图2-17

[固（+固）]或[固+液] Zn和HCl或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法：O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ； H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下

排空气法(密度比空气小) ； CO2：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）。

验满(验纯) ：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖

锐的爆鸣声，则氢气不纯。

CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。

注意事项：O2：①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

H2：①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

CO2：①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。

12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 ⑤3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

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