初三化学总复习试题：第一章到第六章(一)及答案

初三化学总复习试题：第一章到第六章（一）

例题解析：

1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 D A 该物质一定是稀有气体 B 该物质肯定是纯净物

C 该物质肯定是单质 D 该物质可能是几种单质的混合物

解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D正确而B、C不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D。

2．某元素R与Mg元素形成化合物MgR，则R元素的原子结构示意图可能是 B

解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。解题思路为：

综合原子结构特点化学式 MgR 决定 R的原子结构 R的化合价

由MgR知R为 2价，R的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。

答案：B。

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问： 1 混合物中一定不含有；

2 混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

3 混合物中可能含有的物质是的方法是 ，该方法所依据的化学原理是 用化学方程式表示 。

解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由①知，产生的气体是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。

答案： 1 氧化铜

2 炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 3 碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系： ① A＋CuO 高温 Cu＋B ② B＋H2O C

③ B＋Ca OH 2 D＋H2O ④ C H2O＋B ⑤ D 高温 B＋氧化物 ⑥ B＋A 高温 E 根据以上反应事实回答下列问题：

1 它们的化学式是：ABC

D E

2 写出以上转化的有关反应的化学方程式。

解析：结合所学的元素及化合物的性质，对照上述的相互转化关系，从比较特征的反应着手。由①知A应为具有还原性的H2、C、CO等，则B应为H2O或CO2。但从②、③看，B不可能是水，是CO2比较合理。若此假设成立，则C应为碳酸，D为碳酸钙；由⑥知A为C，E为CO。

答案： 1 C；CO2；H2CO3；CaCO3；CO

2 ① C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ② CO2＋H2O＝H2CO3

③ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ④ H2CO3H2O＋CO2

⑤ CaCO3 CO2 ＋CaO ⑥ CO2＋C2CO

5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的装置 每种装置均有若干个 ，若用来：① 证明混有这两种气体；② 除去这两种气体；③ 确认CO2已除尽。请回答：

1 甲装置的作用是是 。

2 为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的 纯净的

解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。

由题意可知，① 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置 无水硫酸铜变蓝 ，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置 石灰水变浑浊 。 ② 除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。 ③ 确认CO2已除尽也需选用丙装置 石灰水变浑浊 。

为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽 仪器丙将重复使用 时，才能使用浓硫酸干燥气体。

答案： 1 除去混合气体中的水蒸气 原来的以及通过石灰水带出的 ；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。

2 c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a

6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g加热至不再放出气体为止，剩下11.2 g固体。再另取30.08 g此混合物，加热片刻后剩下28.16 g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。

1 设第一次取的药品15.04 g中，氯酸钾的质量为x，

氧气的质量为15.04 g－11.2 g＝3.84 g

245 96 x 3.84 g 96245 ＝ x＝9.8 g KClO3 3.84gx

m MnO2 ＝15.04 g－9.8 g＝5.24 g

由此可知，第二次所取的药品30.08 g中应有KClO3为9.8 g×2＝19.6g，MnO2为5.24 g×2＝10.48g。

设第二次所取的药品30.08 g中氯酸钾反应的质量为y，

反应生成的氧气的质量为30.08 g－28.16 g＝1.92 g

9.8gy＝ y＝4.9 g 反应的KClO3 3.84g1.92g剩余固体中：m KClO3 ＝19.6g－4.9 g＝14.7 g m KCl ＝28.16 g－14.7 g－10.48g＝2.98 g 答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98 g，MnO2为10.48g。