2011届高考化学一轮复习课件：选修3 物质结构与性质 课时2 化学

课时2 课时2 化学键与分子间作用力一、共价键的形成过程1.共价键 . (1)本质：在原子之间形成 共用电子对 。 本质： 本质 (2)基本特征：a. 饱和性 。b. 方向性 。 基本特征： 基本特征

2.共价键的类型 . (1)σ键 键 A.分类 .电子重叠形成， a.s-s σ键：由两个 s电子重叠形成，如H—H。 . 键 。

b.s-p σ键：由一个 原子轨道和一个 原子轨道重叠形成， . 原子轨道和一个p原子轨道重叠形成 键 由一个s原子轨道和一个 原子轨道重叠形成， 如H—Cl。 。 c.p-p σ键：由 . 键 (2)π键 键 a.形成：两个原子的p原子轨道 肩并肩 重叠形成。 .形成：两个原子的 原子轨道 重叠形成。 b.特征：π键的电子云具有镜像对称性。 .特征： 键的电子云具有镜像对称性 键的电子云具有镜像对称性。两个p电子“头碰头” 两个 电子“头碰头” 电子

重叠形成，如Cl—Cl。 重叠形成， 。

B.特征：σ键的电子云具有 .特征： 键的电子云具有

轴对称 。 性

3.键参数 . (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的能量称键 键能： 键能 释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。 能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的 核间距 键长： 键长 。键长 共价键越稳定。 越 短 ，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过 的分子中，两个共价键之间的夹 键角： 的分子中， 键角 在原子数超过2的分子中 角。 ===C=== 键角为180°,H—O—H键角为 键角为104.5°。 如O=== === 键角为 === ===O键角为 ° 键角为 ° 4.等电子原理 . 原子总数相同、 原子总数相同、 化学键特征 相同的分子具有相似 它们的许多性质相似， 的 价电子总数 ， 它们的许多性质相似，如CO和N2。 和 。

二、分子的立体结构1.常见分子的立体结构 .分子 类型 三原子 分子 实例 CO2 H2O HCHO 四原子 分子 NH3 CH4 CH3Cl 三角锥型 结构式 O=== === ===C=== === ===O 立体结构 直线形 V形 形 其他实例 BeCl2 SO2、H2S BF3 PH3 CCl4 CH3Br

平面三角形

正四面体

五原子 分子

变形四面体

2.价层电子对互斥模型 2.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中 ABn n=2 = n=3 = n=4 = n=5 = n=6 = 立体结构 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 八面体 范例 CO2 BF3 CCl4 PCl5 SF6

(2)中心原子上有孤对电子的分子 中心原子上有孤对电子的分子 中心原子上的 孤对电子也要占据中心原子周围空间，并参与互相 排斥。分子的立体结构模型与其 模型不完全相同， 排斥。分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈 模型不完全相同 呈 V形，NH3分子呈 三角锥 型。 形

3.杂化轨道理论简介 杂化轨道理论简介(1)sp1杂化 特别提醒： 特别提醒：Sp1 ”1”要写上

一个s轨道 个 轨道 组合而成， sp1杂化轨道由 一个 轨道 和 1个p轨道 组合而成，杂化轨道间夹 角为180°,呈直线形，如 H—C≡C—H 。 角为 ° 呈直线形， (2)sp2杂化 杂化 个 轨道 sp2杂化轨道由 1个s轨道 和 为120°,呈平面三角形，如 ° 呈平面三角形， 2个p轨道 个 轨道 组合而成，杂化轨道间夹角 组合而成， HCHO 。

(3)sp3杂化 杂化 sp3杂化轨道由 1个s轨道 和3个p轨道组合而成，杂化轨道间夹角为 杂化轨道由 个 轨道 轨道组合而成， 个 轨道组合而成 109°28′,呈正四面体形，如 CH4 ° ,呈正四面体形， 。

一般参与形成σ键和孤对电子占据的轨道是杂化轨道 一般参与形成 键和孤对电子占据的轨道是杂化轨道

三、分子的性质1.键的极性和分子极性 . (1)极性键和非极性键 极性键和非极性键 a.极性键：电子对 .极性键：发生偏移

的共价键。 的共价键。如:C-H

b.非极性键： 电子对不发生偏移 的共价键。如:C=C .非极性键： 的共价键。 (2)极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 a.极性分子：正电重心和负电重心 不重合 .极性分子： 如: HCl H2O NH3 的分子。 的分子。

b.非极性分子：正电重心和负电重心 重合 的分子。 .非极性分子： 的分子。 如: CO2 CH4 N2

2.范德华力及其对物质性质的影响 . (1)概念 ： 分子与分子之间存在着的一种把分子聚集在一 概念： 概念 起的作用力。 起的作用力。 (2)特点：范德华力很弱，约比化学键能小1~2数量级。 特点：范德华力很弱，约比化学键能小 ~ 数量级 数量级。 特点 (3)影响因素 影响因素 a. 相对分子质量 越大，则范德华力越大。 越大，则范德华力越大。 . b.分子极性越大，则范德华力越大。 .分子极性越大，则范德华力越大。 (4)对物质性质的影响 对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质， 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主 要影响物质的化学性质。 要影响物质的化学性质。

3.氢键及其对物质性质的影响 .(1)概念：氢键是一种 除范德华力之外的另一种分子间作用力 ，它 概念： 概念 是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中 电负性很强的原子之间的作用力。其表示方法为A—H…… 。 ……B—。 电负性很强的原子之间的作用力。其表示方法为 …… (2)特点 特点 a.大小：介于 范德华力 和 .大小： 不属于化学键。 几，不属于化学键。 化学键 之间，约为化学键的十分之 之间，

b.存在：氢键不仅存在于分子间，有时

也存在于分子内。 .存在：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内。 c.氢键也和共价键一样具有方向性和饱和性。 .氢键也和共价键一样具有方向性和饱和性。 (3)对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电 对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、 对物质性质的影响 离和溶解等产生影响。 离和溶解等产生影响。

例.下列化合物含有氢键，且氢键能量最大的是( 下列化合物含有氢键，且氢键能量最大的是 A.甲醇 . B.NH3 . C.冰 .

)

D.(HF)n .

解析： 氢键可表示为： 可相同或不同， 解析 ： 氢键可表示为 ： X—H…Y—H(X、 Y可相同或不同 ， 一般 … 、 可相同或不同 原子半径越小， 为 N、 O、F), 当 X、Y原子半径越小 ， 电负性很大时 ， 在分子 、 、 , 、 原子半径越小 电负性很大时， 产生的静电吸引作用越强， 间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。观察 、 与 产生的静电吸引作用越强 形成的氢键越牢固。观察A、 B、C、D四个选项：甲醇中有 四个选项： 、 、 四个选项 O—H…O氢键 键能为 … 氢键 键能为25.9 kJ·mol-1);NH3中存在 氢键(键能为 中存在N—H…N氢键 ； … 氢键 (键能为 键能为5.4 键能为 kJ·mol-1),冰中存在 氢键(键能为 ，冰中存在O—H…O氢键 键能为 … 氢键 键能为18.8 kJ·mol-1);(H ; F)n中存在 F—H…F氢键 键能为 … 氢键 键能为28.1 kJ·mol-1)。所以氢键键能最大的是 氢键(键能为 。所以氢键键能最大的是F— H…F键。 … 键 答案：D 答案：

4.溶解性 . (1)“ 相似相溶 ” 的规律 ： 非极性分子的溶质一般能溶于 “ 相似相溶” 的规律：非极性分子的溶剂 非极性分子的溶剂 ， 极性分子的溶质一般能溶于极性分子

的溶剂。如果存在氢键， 的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力 越大， 越大，溶解性 越强 。 (2)“ 相似相溶 ” 还适用于分子结构的相似性 。 如乙醇与 “ 相似相溶” 还适用于分子结构的相似性。 水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减 …… 此处隐藏：3758字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……