【学案导学设计】高中化学 2.3.1 化学反应速率同步课件鲁科版选

来源：网络收集时间：2026-08-23

导读：高中化学精品课件选修化学反应原理第 3节化学反应的速率第1课时化学反应速率本节知识目录目标定位化学反应速率知识回顾探究点一化学反应速率的表示方法学习探究自我检测探究点二化学反应速率的计算及应用学习目标定位 1.了解化学反应速率

高中化学精品课件选修化学反应原理

第 3节

化学反应的速率

第1课时化学反应速率

本节知识目录

目标定位

化学反应速率

知识回顾

探究点一化学反应速率的表示方法学习探究自我检测探究点二化学反应速率的计算及应用

学习目标定位 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习重难点：反应速率的计算。下列现象哪个发生的快？

知识回顾

温故追本溯源·推陈方可知新知识点拨

快慢程度的物理量。 1. 化学反应速率是定量描述化学反应进行__________ 通

1.化学反应速率指平均速率，反应物浓度的减少或_____________ 生成物浓度的增加常用单位时间内______________ 不是瞬时速率。来表示。

2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明 mol· L-1 某物质浓度的变化，常用单位_______________ Δc 表示______________________ 。具体物质。 s、min 或 h。。时间变化 Δt 表示________________ ,常用单位__________________ 3. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。

Δc Δn v= v= Δ t V·Δt 其数学表达式为________________或__________________ 。

知识回顾

温故追本溯源·推陈方可知新

2. 判断正误，正确的划“√”,错误的划“×”。 ( ) √ (2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大 ( √ ) (3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快 ( √ ) (4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快√ ( ) (5)过氧化氢溶液中，加入少量 MnO 后，产生 O 的速率加快 ( ) √ (6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同 (×) (1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量2 2

学习探究

基础自学落实·重点互动探究

探究点一：化学反应速率的表示方法1. 按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。 ①将 0.3 g 镁加入 50 mL 2 mol· L 1 盐酸中-

②将 0.3 g 镁加入 50 mL 1 mol· L-1 盐酸中 (1)两实验产生气泡较快的是 ① ,镁粉完全溶解所需时间的大小关系是①<② ,反应速率的大小关系是 ①>② 。 ( AB ) (2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是 C.单位时间内镁的质量变化 D.单位时间内镁的物质的量变化

A.单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化 B.单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化 (3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氯

化镁的物质的量

。

学习探究

在一个体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2SO2+O2  2SO3,经 5 s 后，测得 SO3 的物质的量为 0.8 mol,填写下表：有关反应物质物质的量变化(mol) 物质的量浓度变化(mol· L ) 化学反应速率 (mol· L · s ) 速率之比-1 -1 -1

SO2 0.8

O2 0.4

SO3 0.8

0.40.08

0.20.04

0.40.08

v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2 _______ ∶ 1∶ 2

学习探究归纳总结

基础自学落实·重点互动探究

(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。 (3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。 (4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

学习探究活学活用

基础自学落实·重点互动探究

1. 在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2+3H2  2NH3,开始时 N2 的浓度为 8 mol· L 1,-

H2 的浓度为 20 mol· L 1,5 min 后 N2 的浓度为 6 mol· L 1,在这个反应中 N2 浓度的变- -

化值为 Δc(N2)=2 mol· L-1,时间变化为 Δt=5 min。 (1)用 N2 的浓度变化表示的反应速率为出计算过程)。

L 1 Δc N2 2 mol· - - v(N2)= = =0.4 mol· L 1· min 1 5 min Δt-

(写

L-1· min-1 (2)用 NH3 的浓度变化表示的反应速率为 v(NH3)=0.8mol·

。

学习探究2. 已知 4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol· L-1· min )来表示，则正确的关系是 4 A. v(NH3)=v(O2) 5 5 B. v(O2)=v(H2O) 6 2 C. v(NH3)=v(H2O) 3 4 D. v(O2)=v(NO) 5-1

基础自学落实·重点互动探究题目解析同一反应用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。 A 中 4 v(NH3)= v(O2), 5

(

D )

系数关系不对，因此不正确；同理 B、C 均不正确。

学习探究

基础自学落实·重点互动探究题目解析本题主要考查同一反应中用单位时间内各物质浓度的变化表示反应速率的换算。首先根据题意求出 v(H2O) 的值，然后再利用规律求其他各物质的反应速率。

探究点二：化学反应速率的计算及应用1. 反应 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速

率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol· L 1· s- -1

(

)

B.v(O2)=0.001 0 mol· L-1· s-1 C.v(NO)=0.001 0 mol· L-1· s-1 D.v(H2O)=0.045 mol· L-1· s-1

学习探究2. 反应 A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15 mol· L-1· s-1

基础自学落实·重点互动探究题目解析

本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表 v(A)∶v(B)=1∶3, v(A)=0.2 mol· L-1· s-1

②v(B)=0.6 mol· L · s

-1

示的速率利用规律换算为用 A 物质表示的速率：

③v(C)=0.4 mol· L · s

-1

v(A)∶v(C)=1∶2,

v(A)=0.2 mol· L-1· s- 1④v(D)=0.45 mol· L-1· s-1

v(A)∶v(D)=1∶2, v(A)=0.225 mol· L-1· s- 1 则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为④>③=②>① 。

学习探究3. 可逆反应 N2+3H2  2NH3 的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正(N2)=v 正(H2) B.v 正(N2)=v 逆(NH3) C.2v 正(H2)=3v 逆(NH3) D.v 正(N2)=3v 逆(H2) (

基础自学落实·重点互动探究题目解析本题主要通过比较可逆反应的正、

)

逆反应速率的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v正=v逆

时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正∶v逆=方程 …… 此处隐藏：2858字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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