【金版新学案】2015届高考化学总复习 1.6氧化还原反应规律及方程

氧化还原反应规律、计算及配平

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考点 真题 名师

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考点一

氧化还原反应的三条规律及其应用【知识梳理】

1.“优先反应”规律

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。返回导航页 结束放映

2.“价态归中，互不交叉”规律 (1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升 价降只靠拢。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况 3.“歧化反应”规律 “中间价→高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧 化反应，如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况返回导航页 结束放映

【思考与探究】 (1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能 否发生氧化还原反应？

不能；因+4价硫元素和+6价硫元素无中间价态， 二者不能发生氧化还原反应。(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。失 2e 失 6e-

- 得得 6e2e

不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为返回导航页

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【题型建模】 题型一 “优先反应”规律的应用

C

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C

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题型二 价态转化规律的应用 解析： 由①得出Q价态高于G,因为G必介于Q和-1价的Cl之 间，-1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③,Y介于Q与G 之间，故有Q价态高于 B Y,Y价态高于G;分析②:H2O中的H化合 价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高， 则得出X价态高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之间，则X价态高 于Z,Z价态高于Q。

A

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考点二 氧化还原方程式的配平【知识梳理】

1.配平原理 在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从 本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满 足上述要求外，还要注意电荷守恒。2.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

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【思考与探究】

提示：(1)化合价升降总数相等; (2)反应前后各元素的原子个数相等。返回导航页 结束放映

【题型建模】

题型一 正向配平(含缺项配平) 10 21 H2O

6

4

10

3

5

3

3

3

3

【名师归纳】配平技巧 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。 (2)缺项氧化还原反应方程式的配平： (3) 配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 缺

项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， 一般为水、酸或碱。返回导航页 结束放映

题型二

逆向配平

12

4

1

1

3

6

2

1

3

【名师归纳】配平技巧 1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化 合价部分变的； 2.自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。返回导航页 结束放映

题型三 氧化还原方程式的书写

3.(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反 应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式 3Cl2+NaI+6NaOH===6NaCl+NaIO3+3H2O __________________________________________________ 。 (2)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成 一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为： 3++H C O ===2CO ↑+2Fe2++2H+ 2Fe 2 2 4 2 _________________________________________________【名师归纳】三步法书写氧化还原方程式的步骤 第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂， 还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元 素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原 反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添 相应化学计量数。 加 H+或OH-的形式使方程式两端的电荷守恒。 第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或 其他小分子)使方程式两端的原子守恒。返回导航页 结束放映

考点三 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 1.应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个 数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)× 变价原子个数×化合价变化值。 2.多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连 续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损 耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者 之间的电子守恒关系，快速求解。返回导航页 结束放映

【思考与探究】 (1)1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子的物 质的量是多少？ 1 mol (2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的 O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2的 物质的量吗？

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【题型建模】 题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价 1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol

·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( B ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析：题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从 +4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中 Cr元素的化合价),根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L-1×(6-4)=0.02 L×0.02 mol·L-1×2×(6-n) , 解得n=3。 D

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