2013届高考化学第一轮考点总复习课件30

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

热点知识剖析 电化学基础知识是高考中常考的知识点。 这部分知识的主要考点有原电池和电解池 的工作原理、电极的判断、电极反应式的 书写以及与氧化还原反应、离子反应、化 学计算等知识相综合的问题。试题常常以 生产、生活中的问题为切入点，以新的角 度来考查运用电化学知识分析问题的能力。 在复习中，要从氧化还原反应的原理和规 律上理解原电池和电解池的反应原理，并 注意归纳和总结这两种装置的基本类型， 学会运用守恒的规律解决定量计算的问题。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

基础知识回顾 1.原电池是利用氧化还原反应，将 化学 。 能 转化为电能的装置。由铜、锌和稀硫酸组 成的原电池，锌为负极，发生氧化反应，电 子从负(或锌)极通过导线流向正(或铜)极， 溶液中的氢离子获得电子被还原成氢气。正 极电极反应式是+ ,负极电极 2H +2e H 2↑ 反应式是 。 Zn-2e- Zn2+

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

2.化学电源主要包括一次电池、二次电 池、燃料电池等几大类。常见的普通锌锰 电池、碱性锌锰电池属于一次电池，又叫 干电池，其特点是一次电池的活性物质消 耗到一定程度，就不能再用了。常见的蓄 电池属于二次电池，又叫充电电池或蓄电 池，其特点是放电后可以再充电使活性物 质获得再生。燃料电池是一种连续将燃料 和氧化剂的化学能转化成电能的化学电池 。燃料电池的电极本身不包含活性物质， 只是一个催化转化元件，它工作时燃料和 氧化剂连续由外部供给，在电极上不断地 进行反应，生成物不断被排出，从而使电 池可连续不断地提供电能。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

化学能 3.电解池是将 电能 转化为 的装置 。电解时，电子从电源的负极沿导线流 入电解池的阴极，该电极上发生还原反 应的同时，阳极上发生氧化反应，电子 又从电解池的阳极流出回到电源正极。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

4.当电极材料为惰性电极(如Pt、C)电解电 解质溶液时，在阴极区氧化性强的阳离子 先 得到 电子，被 还原 。在阳极区还原性强 的阴离子先 氧化 。例如：阳离 失去 电子被 子Ag+、H+、Na+、Al3+、Cu2+在阴极得电 子难易顺序为Ag+>Cu2+>H+>Al3+>Na+,阴 离子OH-、Cl-、含氧酸根在阳极上失电子 难易顺序为Cl->OH->含氧酸根。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

5.当电极材料为金属时，阳极通常是电 极参加反应被氧化，阴极金属不参加反应。 例如，要在铁片上镀银，如图：

阳极：Ag-e- Ag+ 阴极：Ag++e- Ag 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极， 把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的电 解质溶液作电镀液。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

6.金属腐蚀的本质是金属原子失去 电子变成金属阳离子，金属腐蚀一般可 分为 电化学 化学 腐蚀和 腐蚀，这两种腐蚀的 主要差

别是一个以原电池原理反应，一 个是直接的化学反应不形成原电池。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，常有 吸氧腐蚀和析氢腐蚀，它们具有的共同点 是两种腐蚀都是铁作负极，被氧化失去电 子成为亚铁离子，电极反应：Fe-2eFe2+;不同点是吸氧腐蚀是在酸性不强的条 件下，析氢腐蚀是在酸性条件下，两者形 成原电池的正极反应不同。吸氧反应正极 上发生： O2+2H2O+4e4OH- ,析氢反应正极 2H++2eH2↑ 上发生 。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

7.金属的防护方法有很多。牺牲阳极 的阴极保护法的特点是在被保护的金 属附近加装更具活性的金属，使被保 护的金属变成正极；外加电流的阴极 保护法的特点是向被保护金属通电而 使其成为阴极；还可以通过许多物理 方法和化学方法防护金属。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

重点知识归纳 1.原电池 (1)原电池的装置特点：利用氧化 还原反应将化学能转化为电能。 (2)原电池的形成的一般条件：① 电极；②电解质溶液；③形成闭 合回路。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

(3)反应原理 负极：失去电子，向外电路提供电子， 电极 发生氧化反应。 正极：得到电子，从外电路获得电子， 发生还原反应。 电极反应与电子流向：以铜锌原电池为例：

总反应：Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

(4)原电池正负极的判断 判断原电池正负极最根本的方法是根 据电极发生的氧化还原反应，即发生氧化 反应的电极为负极，发生还原反应的电极 为正极。下列方法也可以作为一般的辅助 判断方法。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

①根据电极的材料判断：一般来说 较活泼的金属作负极，活泼性较弱的金 属或能导电的非金属作正极。但有的有 特殊性，例如，当Mg和Al两个电极与稀 硫酸形成原电池时，Mg为负极，Al为正 极；而当Mg和Al两个电极与氢氧化钠溶 液形成原电池时，由于Al与氢氧化钠溶 液反应失去电子，Mg不与氢氧化钠溶液 反应，故Al为负极，Mg为正极。

2013届,高考,化学,第一轮考点,总复习课件

②根据电极反应表现的现象判断：电极若不 断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反 应，此电极为负极。电极的质量若不断增加 或不变，该电极发生还原反应，此电极为正 极。 ③还可以通过电极附近溶液颜色的变化来判 断反应的类型，进一步判断电极的正负极。 ④根据电流(电子流动)的方向判断：从外 电路看，电流是从正极流向负极，电子是从 负极流向正极。 ⑤根据总反应判断：在电池总反应中，元素 化合价升高的物质所在电极为负极，化合价 降低的物质所在电极为正极。