高一化学必修1课件：第四章复习课

本章知识体系探究 非金属氢化物

化合物氧化物 含氧酸 盐

Si Cl2 S

N2

SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Ca(ClO)2 HCl HClO NaClO H2S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 CuSO4 NO NH4NO3 NH3 HNO3 NO2 NH4Cl

硅1 硅 单 质性质： 导电性介于导体和绝缘 体之间 用途： 硅可制造集成路、太阳能 电池等；硅合金可用来制 造变压器铁芯、耐酸设备 等。

存在： 结晶形和无定形。通称硅石。 2 二 氧 化 硅 化学性质稳定，除氢氟酸外， 性质： 一般不与其他酸反应，可以 与强碱、碱性氧化物发生反 应，属酸性氧化物。Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

用途：SiO2是光导纤维的主要原 料，光导纤维可作通讯材 料和制造医用内窥镜等

制法：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O

硅酸钠的水溶液 Na2SiO3 性质及用途： 3 俗称水玻璃，可用作肥皂填 硅 料、木材防火剂及黏胶剂。

酸 盐

(贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞)

硅酸盐产品： 陶瓷、玻璃、水泥硅酸盐组成的表示方法：P77

氯

物理性质： 氯气是黄绿色，有刺激性气 味，有毒的气体，易液化，密度比空 气大，能溶于水(1:2) 与水反应用途：可用于自来水的杀菌、消毒 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 与NaOH 产物用途： 漂白液

1 氯 气

Cl2 + H2O = HCl + HClO

与 化 碱 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 学 反 与Ca(OH)2 产物用途： 漂白粉、漂粉精 点燃 性 应 2Na + Cl2 === 2 NaCl 质 与金属反应(生成高价金属的氯化物)

2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3点燃

=== 与非金属反应 H2 + Cl2 或光照 2HCl

Cu + Cl2 === CuCl2 点燃

Cl-的检验 原理：Ag+ + Cl- = AgCl 试剂： AgNO3溶液、稀硝酸 操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸 酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白 色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。

3、氯气的实验室制法 Δ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O 原理： +Cl2(如右图) ↑ 实验装置：

气体发生装置： 固、液加热 收集装置： 向上排气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理： 碱液(NaOH)吸收

Cl2及其化合物HCl① ⑦

HClO④⑤ NaClO

FeCl3 ② Cl③2

⑥

Br2

Ca(ClO)2

应用：分析新制氯水所发生的变化加入物质AgNO3溶液 淀粉KI溶液 NaHCO3固体 FeCl2溶液 石蕊试液 通入SO2

参加反 应微粒

现象白色沉淀

离子方程式Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2 Cl-

Cl-

Cl2 气泡产生 HCO3- + H+=H2O+CO2↑ + H 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2 ClCl2 溶液呈棕黄色 H+ 先红后褪色 HClO SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2ClCl2 氯水颜色变浅

溶液呈蓝色

硫及其化合物品红溶液褪色⑤ ②

S

①

SO2⑥

③

SO3⑦

④

H2SO4⑧

H2SO3 Na2SO4

⑨

BaSO4

硫酸

1)具有酸的通性

2)特性 ①吸水性——干燥剂 ②脱水性(按水的组成比脱去有机物

的氢、 氧元素) ③强氧化性: 能与大多数金属(如Cu)或非 金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑2H2SO4(浓) + C = CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑

Δ

Δ

④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。

氮及其化合物⑥

N2

① ②

NO⑩

③

NO2⑧ ⑨

④ ⑤

HNO3⑦

NH3 H2O

NH3 ⑾

NH4NO3

氮及其化合物

1、NO2和NO NO是不溶于水的无色气体； 1)物理性质： NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶 于水 2)化学性质 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (工业上利用这一原理制取硝酸)

氨( NH3 )

1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体， 极易溶于水(1:700)且快。 2)化学性质：NH3 H2O NH4+ + OH(有白烟生成,可相互检验)

①跟水反应 NH3 + H2O

②跟酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl

NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

3)实验室制法:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 4)用途: 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝 酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。

Δ

硝酸 1)具有酸的通性

2)强氧化性 能与绝大多数金属(如Cu) 或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO2↑ 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NO↑ 4HNO3 (浓) + C = CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑Δ

当反应物或反应条件不同时，硝酸被还 原得到的产物也不同(如NO2,HNO2,NO, N2O,N2,NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化