高三化学一轮复习 期末模拟试题

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．NO2 、CO2和SO2都是大气污染物

D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得 2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、CH3COO- 、HCO3－ B．K+ 、Mg2+、SO42－ 、NH3·H2O C．Na+、H+、NO3－、I－ D．Na+ 、ClO-、CO32－、OH-

3．下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应

B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应 D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

18

A．1.8 gO2中含有NA个电子

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32— C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子

D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA 5．下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性 6．下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 7．下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是

A．图1装置中的铁电极发生还原反应

B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2

D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 9．下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 C．N2(g)＋3H23(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的

平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 10．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

又知AgCl的Ksp=1.8×10。下列说法不正确的是 A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y

点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL

0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

二、双选题

11. 下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色

12、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下

列说法正确的是

A．NH4F的还原性比NH3强 B．NF3的氧化性比F2强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3 D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④

A．装置①的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀

-10

B．装置②可用于制备、干燥、收集氨气

C．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率 D．装置④可用于制取蒸馏水

14．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

+2－

B．加入NaOH固体，溶液中c(Na)和c(CO3)都增大 C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大

三、非选择题 15．（10分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路

O2 PCl3

A（C2H4O

33COCl

催化剂 B（ 线合成：

E （1）A中含有的官能团名称为 。 （2）C转化为D的反应类型是 。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。 （4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

A．能发生银镜反应。 B．核磁共振氢谱只有4个峰。

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。

16.（16分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类

解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进

而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_______ 。 (2) 在T1 、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，

则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _______K2 (选填“<”、“>”或“=”)。 (3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和

1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的物质的量是起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) _______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时

=_________mol。

(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是_______极。（填“正”或“负”）

a电极上的电极反应为 。 (5) CaSO4是一种微溶物质，已知

。现将

溶液与

Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化〉，则生成沉淀时,c的最小值是

_______ 。

17．（13分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

调节pH=1

回答下列问题：

（1）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水

C．氨水 D．高锰酸钾溶液

（2）在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 ； （3）检验产品II晶体中 …… 此处隐藏：3751字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……