2019年高考化学一轮复习常考易错题加强练31 弱电解质的电离平衡

练习31 弱电解质的电离平衡

【真题赏析·2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，

[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

【答案】D

【解析】A、溶液中存在H2PO4－、HPO42－、PO43－，前两个既有水解也有电离，PO43－发生水解，溶液中有水，水发生电离，因此溶液存在的平衡多于3种，故A错误；B、根据元素守恒，磷酸属于中强酸，因此溶液中含有P元素的微粒是H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，故B错误；

C、根据图1，溶液的pH=4.66，再增大c初始（H2PO4–），pH不变，故C错误；

D、由图2得到，

pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。

1．下列说法不正确的是()

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同

D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2．H2S水溶液中存在电离平衡H 2＋＋HS－和HS －＋＋S2－。若向H2S溶液中() A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，溶液pH增大

1

2 C ．滴加新制氯水，溶液pH 减小

D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

3．25 ℃时，向0.2 mol·L －1的氨水中加水稀释，则图中的y 轴可以表示(

)

①电离程度 ②c (NH 3·H 2O) ③c (NH ＋

4)

④c (H ＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH

⑦c －c ＋4c 3·H

2 ⑧c (H ＋)·c (OH －)

A ．①②③⑤

B ．②③⑤⑥

C ．②③⑥⑦

D ．①②⑤⑥ 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在

冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )

A B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－

4 D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

5．pH ＝12的X 、Y 两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至1000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所

示，下列说法正确的是( )

A ．若10<a <12，则X 、Y 都是弱碱

B ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等

3 C ．完全中和pH 相同的X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V (X)>V (Y)

D ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强

6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

A

．①②两溶液中B ．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1 C ．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH ：①＞②

D ．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L －1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

7．(2017·武汉市高三调研)浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的

HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱

B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a <b

C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a >b

D ．lg V V 0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c －c

－减小 8．(2017·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0.01 mol·L

－1的

NaOH 溶液，充分反应后，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，下列说法不正确的是( )

A ．b ＞0.01

B ．混合后溶液呈中性

C ．CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－9

b －0.01 D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

9．(2017·湖南衡阳三模)室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH

变化如图所示。下列说法正确的是( )

4

A ．稀释前，c (A)＝10c (B)

B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH －的浓度大于10－7 mol/L

C ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为7

D ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

10．(15分)某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

（1）设计实验方案如下表，表中c ＝________。

（2）实验步骤：

①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；

②反应开始后，________________；

③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。

5 （3）写出0～ 5 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

__________________________________________________。

【参考答案】

1． B 在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B 项错误。

2． C 加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小，A 项错误；SO 2过量会产生较多的H 2SO 3，而H 2SO 3

的酸性比H 2S 强，溶液pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl ，HCl 的生成，使溶液pH 减小，C 项正确；加入少量CuSO 4固体，Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋

，溶液中c (H ＋)增大，D 项错误。

3． B 加水稀释，NH 3·H 2O 的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH 3·H 2O 的电离，但由

于溶液体积增大得更多，故c (NH 3·H 2O)、c (NH ＋4)、c (OH －)均减小，c (H ＋

)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c (OH －)减小，pH 减小，⑥正确；NH 3·H 2O

的电离常数K b ＝c －c ＋4c 3·H

2只与温度有关，温度不变，K b 不变，⑦错误；c (H ＋)·c (OH －)

＝K w ，只受温度影响，温度不变，c (H ＋)·c (OH －)保持不变，⑧错误；综上分析，B 项正确。

4． C 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离

常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H 2SO 4＋ ＋HSO －

4，C 不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D 正确。

5． A 若X 为强碱，则10 mL pH ＝12的X 溶液稀释至1000 mL ，pH 应该为10，故若10<a <12，则

X 、Y 均为弱碱，A 项正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH 相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B 项错误；当pH 相同时，c (X)<c (Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的 …… 此处隐藏：3129字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……