湖北省100所重点中学2012届10月高三联考化学卷

湖北省100所重点中学2012届10月高三联考化学卷 ： 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba127

第I卷（选择题共42分）

―、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共乜分。每小题只有一个选项符合题意）

1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D. 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2. 下列反应中无须用催化剂就能顺利进行的是

A.苯的溴代反应 B.制取硝基苯 C.葡萄糖与新制Cu(OH)2反应 D.乙酸乙酯的制备

3. 下列有关硝酸的叙述中正确的是

A 铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度呈正比

B. 可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的少量水垢

C. 浓硝酸使紫色石蓝试纸先变红后褪色，只体现了浓硝酸的强氧化性

D. 铜与稀硝酸反应生成的气体为NO，铁与稀硝酸反应生成的气体为H2

4. 氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是

A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应

C. 氮的固定均属于氧化还原反应

D. 由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应

5. 下列叙述正确的是

A. FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取

B. 由SiO2和碳酸盐经一步反应不能生成CO2

C. C与CuO、Al与Fe2O3的反应均属于吸热反应

D. 氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能 6. 分子式为C8 H10的某一种芳香烃，其一氯代物的种类不可能为(不考虑立体异构）

A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种

7. 实验测得某反应在不同PH下产物

A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同）。则下列有关说法正确的是

A 若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B. 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

+C. 一定pH范围内，溶液中H浓度越小反应速率越快

D.

溶液pH越大，反应物的转化率越小

8. 下列叙述中正确的是 A 向溶液中通入无沉淀生成,可推知向溶液中通人也无淀生成 B. 向溶液中通入少量无生成，可推知向溶液中通人少量也无生成

C. 向品红溶液中加人溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色 .

D. 向溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向溶液中加人钠时也会置换出铜 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是

D. 2. 3 g Na和足量的O2完全反应，在常温下燃烧时，转移的电子数均为 E. 标准状况下,2. 24 L

Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中，转移的电子数均为

F. 浓盐酸与足量二氧化猛加热反应,转移的电子数小于 G. 13. O g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为

9.

下表中对有关离子方程式的评价合理的是

。X、Y、Z处11. 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：于同一周期，

Z、W处于同一主族;X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

A. Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱

B. Z—定位于第三周期VIIA族

C. 若X、Y、W可形成化合物，则该化合物的水溶液呈碱性

D. X与足量的W

加热反应会生成化合物 12. 某澄清透明溶液中只可能含有

；中的几

种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与

NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A. ②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦

C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦

13. 甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显喊性，只能与酸反应

B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－1价的元素

C. 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D. 丁中含有第二周期IV A族元素，则丁一定是甲烷的同系物

14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其分成两等

份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝

酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加人铁粉，

产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析

或结果错误的是

A 原混合溶液中的物质的量为

B. OA段、BC段产生的气体分别是

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题(本题包括6小题,共58分）

15. (8分）是中学化学常用的强氧化剂，

除了能与C02、

H2

0反应外，还可与其他还原剂如

发生反应，某化学课外兴趣小组为探究

与H2的反应情况,设计了如图所示装置进

行有关实验。

(1)

此装置中，怎样检査除启普发生器之外的装

置的气密性

_________________________________________________________________ 。

(2) 请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③______________________________________；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，________________________；

⑥拆卸装置。

(3) 该装置中，碱石灰的作用是________________________，启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加人少量__________________溶液。

(4) 实验过程中观察到

(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________

16. (11分)8. 34 g样品

受热脱水过程的热重曲线(样品质量随

温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

0(1)试确定78C：时固体物质M的化学式:

________________。

0(2) 取适量380C时所得的样品P，隔绝

0空气加热至650 C,得到一种固体物质Q，

同时有两种无色气体生成，写出该反应

的化学方程式: __________ ______

(3) 某小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是________________。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接

口的连接顺序c___ __

③充分反应后,利用装置DI中圆底烧瓶内

混合物测定已分解的P的质量，其操作步

骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过

滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止。

④若最终得到沉淀的质量为wg，则已分解的P的质量为________(填计算式)。< …… 此处隐藏：3446字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……