【二轮专题突破】(聚焦考点大串讲)2014届高考·化学二轮专题

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大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分

专题三

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常见无机物及其应用

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考纲要求(考什么?) 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应 用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合运用。工具

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考情定位(怎么考？)

在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体 综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 1.金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单 质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。

2. 非金属元素及其重要化合物中侧重考查 SO2 、 NO 、 NO2 、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。

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考点一、常见无机物的性质及应用易混淆的无机物的性质及用途

1.对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。 (2)蓝色——CO在空气中燃烧。 (3)淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢、硫在空气中燃烧。 (4)黄色——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。

(5) 紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 )—— 含钾元素的物质在灯焰上灼烧。 (6)蓝紫色——硫在氧气中燃烧工具

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2.混淆烟和雾

(1)雾是小液滴在空气中分布形成的。在空气中出现白雾的有HF、HCl、HBr、HI、HNO3等。 (2)烟是固体小颗粒在空气中分布形成的。 在氯气中燃烧生成烟的有Na(白烟)、Fe(红棕色烟)、Cu(棕 黄色烟)等。

(3)在氯气中燃烧生成烟和雾的有P(白色烟雾)。

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3.对重要物质的用途记忆不准 (1)Na2O2可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，而不能作长

途运输鱼苗的供氧剂。(2)Cl2 、 ClO2 、 NaClO 和漂白粉等可用于自来水的消毒杀 菌，明矾可用作净水剂。 (3)SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。 (4)晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。

(5)SiO2用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。

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(6)NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多。 (7)NaHCO3用于制造发酵粉。

(8)Na2CO3用于制玻璃、造纸和食用碱。(9)BaSO4在医疗上作造影剂——钡餐。 (10)AgBr用作感光材料。 (11)铝热剂可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属。 (12)FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。

(13)干冰、AgI可用作人工降雨。(14)Al2O3、MgO可用作耐火材料。

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[1阶· 知识回顾]1 .对于 Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 等元素的单质及其化合物，其中： (1)能与冷水剧烈反应的单质是____________,反应的离子 方 程 式 为 ______________________ 。 能 用 作 供 氧 剂 的 是 ____________。

(2)能与NaOH溶液反应的单质是 Al,反应的离子方程式为____________________ ; 能 与 NaOH 溶 液 反 应 的 氧 化 物 是 Al2O3 ,反应的离子方程式为 ________________________ ;属 于两性氢氧化物的是____________。工具

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(3)以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的

是Fe(OH)2,反应的化学方程式为____________________。(4)4 种元素形成的金属阳离子共有 ________ 种，其中氧化 性 最 强 的 是 Fe3 + 。 它 与 单 质 铜 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________。答案： (1)Na Na2O2 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑- Al2O3+2OH-===2AlO2 +H2O

Al(OH)3

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)6工具

2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2+ +

+

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2.(1)对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中 ①属于空气主要构成成分的是 __________,它们相互反应

的化学方程式为______________________。②能用于自来水消毒的是 ____________ ,它与 NaOH 溶液 反应的离子方程式为 ____________________,实验室中制备该 气体的化学方程式为__________________。 ③ 属 于 半 导 体 材 料 的 是 ________ , 其 工 业 制 取 方 法 为

______________________。

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(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中

①能用做工业炼铁还原剂的是________。②能使品红溶液褪色的是______________。 ③能与水反应生成强酸的是 NO2 ,反应的化学方程式为 ______________________。 ④属于普通玻璃构成成分的是 __________,它与氢氟酸反

应的化学方程式为________________________。

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(3)在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中

①常温时能使Fe、Al钝化的是______________。②清洗试管内壁上的单质铜通常选用 __________,

反应的 离子方程式为________________。 ③见光易分解的是 ________,反应的化学方程式为 ______ ______________________________________________________

________________________________________。

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(4)在H2O2、NH3、H2S、HCl中

①被称作绿色氧化剂的是 __________ ,它与 FeCl2 酸性溶液反应的离子方程式为______________________。 ②水溶液呈碱性的气体是 __________,该气体的实验室制 备方法的化学方程式为________________________。 ③还原性最强的是__________;常温时能相互反应产生大

量白烟的是 __________ ,反应的化学方程式为 ________________________________。

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答案：- -

(1)①N2、O2-

放电 N2+O2=====2NO

②Cl2

Cl2+

2OH ===Cl +ClO +H2O △ MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O ③Si 高温 2C+SiO2=====Si+2CO↑ ②SO2

(2)①CO

③3NO2+H2O===2HNO3+NO ④SiO2 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O

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(3) ①浓硝酸、浓硫酸 ===3Cu2 +2NO↑+4H2O+

②稀硝酸

3Cu + 2NO 3 + 8H

-

+

③浓硝酸 (4)①H2O2 ② …… 此处隐藏：2096字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……