鲁科版必修一《海水中的化学元素》学案

鲁科版必修一《海水中的化学元素》学案

编号：3005001 班级_______姓名

莱芜四中主备人：张明 审核人：刘雪雁 李爱芹

【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。

2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。

3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。

【使用说明】独立完成知识梳理，高考重现可合作完成。

【课前导学】

一、镁和海水提镁

1、镁的性质

（1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，为什么？从而获得什么美誉？

在冶金工业上镁常用做什么？

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

________________________

（2）化学性质：镁是较活泼的金属，还原性较强。镁条在氧气中燃烧试验 ．．．．．

用 夹住 的镁条，点燃后分别作如下实验

2、海水提取镁最基本的方法是什么？经过怎样的步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、

贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在

某气体中冷却。下列气体中可作为冷却气体的是（ ）

① 空气 ② 二氧化碳 ③ 氩气 ④ 氢气 ⑤ 氮气

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

二、卤族元素单质的性质

1、氯、溴、碘单质的物理性质

2、Br2的特性

（1）Br2是常温下唯一呈 ____ 态的非金属单质，且易_______，有毒。

（2）液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。观察盛溴的

试剂瓶，瓶中的现象是 3、I2的特性

（1）I2易______， 应密封保存在_________________，放在阴凉处。取少量碘单质，放

入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________

（2）I2 的化学特性是__________________________________

练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，

则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）

A. Br、I、Cl﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣B. Br、Cl、I C. I、Br、Cl﹣﹣﹣﹣﹣﹣ D. Cl、I、Br ﹣﹣﹣

练习3、溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化

物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr的叙述，不正确的是

Ａ 在很多反应中IBr是强氧化剂 （ ）

Ｂ IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

Ｃ IBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀

Ｄ IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

三、海水提溴及溴的用途

1、海水提取溴经过怎样的步骤？写出所发生的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴的主要用途？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【合作探究】

设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱

试剂：氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4

结论：________________________ ________

【课堂训练】

1、某强酸性溶液中可能有NO3、Cl、I和Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，﹣﹣﹣﹢

单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）

A . 含有NO3，不含Fe3 B. 含有NO3、Cl、I ﹣﹢﹣﹣﹣

C. 含I，但不能确定是否含Cl D. 含有Fe3 ﹣﹣﹢

2、加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知溶液中的IO3和I发生反应：

IO3+5I+6H==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3，除食盐外可选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸

④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）

A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦

★3、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海

水资源综合利用的示意图：

﹣﹣﹣﹢﹣﹣（液中加入 ① 过量的Na2CO3溶液 ②过量的NaOH溶液 ③ 过量的BaCl2溶液，则加入的顺序依次是（填编号）_________ ，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写．．

出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：

____________________________________________________________

（2）从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是

_____________________________

（3）氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：

_______________________ _____________________________________________________________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻

璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时_______________________过滤时______________________；蒸发时______________________

★★4、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。 请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用的实验仪器是__________________

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器

（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液

中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________

（3）步骤④反应的离子方程式是

_______________________________________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

_______________________________（5）请设计一种检验提取了碘的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________________________________________________________________________________________________

【 …… 此处隐藏：5094字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……