北京市东城区2017-2018学年第一学期高三年级期末考试试题及答案

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东城区期末考试

2018. 1

本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32

第一部分选择题（共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．

化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂）

．．．

A ．油脂属于天然高分子化合物

B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好

C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

3．下列表述合理的是

A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2

B ．H 2O 2的电子式是

C ．溴乙烷的比例模型是

D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==NH 4++OH -

4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

A. P 1532的摩尔质量是32

B ．P 1532和P 1531互称为同位素

C ．1mol P 1532含质子数约为32×

6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置

5．下列说法不．正确．．

的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B ．维生素

C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量

神十一载人飞船发射陶器烧制 湿法炼铜

打磨磁石制司南 H +[:O:O:]2-H +

.. .. .. ..

6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物

的说法不正确

．．．的是

A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体

C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应

7．下列说法正确的是

A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

8.下列事实对应的离子方程式不正确

．．．的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:

CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)

B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：

2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑

D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓

9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

铁氰化钾

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10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：

下列说法不．正确．．

的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物

C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物

D ．OH

属于酚类，

O

属于醌类

11．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A ．a 点的pH=1

B ．b 点时，c (CH 3COO —)=0.05mol/L

C ．c 点时，V (NaOH)=20mL

D ．反应过程中，

c (CH 3COO -

)c (CH 3COOH ）

的值不断增大

12．由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是

13．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

A．X一定是N2，Y一定是CO2

B．10min后增大压强，NO的吸收率增大

C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D．0~10min的平均反应速率v

(NO)=0.002 mol/(L?min)

14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不．合理

．．的是

A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+10H2O4Fe(OH)3+ 8H+平衡逆向移动

B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

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第二部分非选择题（共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）

（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比

为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）

以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

C 2H 5ONa 已知：2RCOOR 1+R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3 O R 2

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16.（8分）羰基硫（COS ）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO 和H 2S 混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H 2S(g)

COS(g) ＋ H 2(g)，

请回答下列问题。

①某温度下，在1L 恒容密闭容器中，加入10mol CO 和10mol H 2S ，平衡时测得CO 转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填―吸热‖或―放热‖）。

③请解释上图250℃以前, 曲线ⅰ 变化的可能原因是_________。

17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO （主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。

（2）步骤①中铟的氧化物转化成In 3+的离子方程式是______。

（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn 2+，根据所给资料分析其原因是______。

（4）步骤④和⑤中NaOH 溶液的作用是______。

曲线ⅰ：相同时间内不同温度下H 2S 的转化率。

曲线ⅱ：不同温度下H 2S 的平衡转化率。

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（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。

18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H 2(g) …… 此处隐藏：4333字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……