2010高一下学期期末考试复习化学试题6[1].16_含答案

高一化学综合复习

满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 （ ）

A．提出了原子学说 B．提出了元素周期律

C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表

2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 （ ）

A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐

3．SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是： （ ）

A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞 、 水体富营养化

C．酸雨、光化学烟雾 D．赤朝、温室效应

4．下列说法错误的是 （ ）

A．放热反应在常温下不一定能直接发生

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( ）

A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：

C．Cl的结构示意图：— D．CH4分子的比例模型：

6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )

A．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑

C．Fe2O3＋3CO 高温

B．MgO＋H2 D．2HgO △ Mg＋H2O2Fe＋3CO2 △ ＋O2↑

7．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质

的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 ( )

A．①②⑤ B．①②③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥

8．下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是 ( )

A．碳与浓硝酸反应 B．碳酸钠与稀硝酸反应

C．氧化铜与浓硝酸反应 D．氢氧化钠与稀硝酸反应

9．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl4

10．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是 ( )

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性

D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化

11．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( )

A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA

B．11.2L H2中含有的电子数为1NA

C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA

D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA

12．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( )

A．；△H<O B．；△H<0

C． △H>0 D． △H<0

13．在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存

在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一

些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大

大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法正确

的是 ( )

A．C60的熔点比金刚石高B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

14．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容

器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ( )①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高 H2SO4的利用率 ④提高Cu的利用率

A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

15．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其

中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 ( )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

二、选择题（包括5小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )

—A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH 3↓B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO32++NO↑+2H2O

—C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH+H++SO424↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

17．在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数

之比为 （ ）

A．

18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关

的判断正确的是 ( )

A．c电极上有气体产生 B．d为阳极、c为阴极

C．电解过程中d电极质量不变 D．电解过程中，氯离子浓度不变

19．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其

中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子

最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

20．已知 6FeSO4＋2KNO3 ＋4H2SO4 ＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是 ( )

A．上述反应中KNO3是还原剂 B．反应中H2SO4是氧化剂

C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性a b B．a 2bC．aa D．2(a b)a 2b

D

．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

21.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

有关该电池的下列说法中，正确的是 （ ）

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e =Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e 2Li FeS

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、简答题（本大题包括4小题，共28分。）

22．(6分)某温度时，在2L密闭容器中 …… 此处隐藏：3315字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……