无机及分析化学习题解答1(4)

⑵ U = Q -W = (-100) - (-635) = 535 J 5. ⑴+ ⑵×2 - ⑶得总反应，所以

(-393.5)+(-285.9)×2 - (-890.0)=-75.3 kJ ·mol-1 6. ⑴ (-296.8)+(-215)×2 - (-100)= -412 kJ ·mol-1 ⑵ 6×(-285.8)+4×90.4-4×(-46.11)=-1168.8kJ·mol-1 ⑶ (-285.8)+(-393.5)+(-542.7)-(-1206.9)=-15.1kJ·mol-1 ⑷ (-167.2)+(-100) - (-121) -(-127.5) = -19 kJ ·mol-1

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第二章 化学热力学 (34页)

8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l)

rHm?=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ·mol-1 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 ⑵ S＞0 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 ⑷ S＜0 ⑸S＞0

⑹ 固体表面吸附气体： S＜0

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第二章 化学热力学 (34页)

12. ⑴ ⑷： S＜0⑵ ⑶ ⑸： S＞0

16. ⑴ rGm?=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8) = -74.8 kJ·mol-1

⑵ rGm?=2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ·mol-1 ⑶ rGm?= (-394.4)- (-137.2)-(-188)=-69kJ·mol-1

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第二章 化学热力学 (34页)

17. ⑴ 放热反应都能自发进行。 将“都”改为“大多”。

⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。将“都”改为“大多”。

⑶ rGm?＜ 0 的反应都能自发进行。 强调“标准态”。rHm?=0rGm?=0，Sm?=0。 只有0 K时Sm?=0。⑸ 生成物的分子数比反应物多 rSm?必是正值。（应强调气体分子）

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第二章 化学热力学 (34页)

18.rHm?rSm? ⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)+ +高温自发

⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 - -低温自发 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g) -+永远自发

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第二章 化学热力学 (34页)

20. O2(g) + C12H22O11(s) = 12CO2(g) + 11H2O(l)

fHm? ∕kJ·mol-1-2222 -393.5-285.8rHm?=(-393.5)×12+(-285.8)×11- (-2222) = 5644 kJ·mol-1

转化为有用功的能量： 5644 ×0.25=1411 kJ·mol-1

登山需 W = mgh = 65 ×9.8 ×3000= 1911 kJ·mol-1 1911÷1411 ×342 = 463 g

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第二章 化学热力学 (34页)

22. C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) ⑴ 25rGm?=(-228.6)+68.2-(-168.6)=8.2kJ·mol-1非 ⑵360rHm?=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1

rSm?=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1 rGm?(633K)=45.8-633×0.126= -34.0 kJ·mol-1 自发 ⑶T=45.8∕0.126=363K（ 90℃）

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第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页) 1. 4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g)+ 2Br2(g)

(1)?

1

?HBr

?cHBr10.0082?0.0100????t?410

?5

-1

-1

?4.5?10mol?L?s

(2)??

1

?Or

2

10.0082?0.0100????t?110

?cO2

?1.8?10mol?L?s

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第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)

?4-1-1

3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq) ⑴ 反应速率方程= k cx(S2O82-) ·cy(I-) 代入3组数据

① 0.65×10-6 = k (1.0×10-4)x ·(1.0×10-2)y② 1.30×10-6 = k (2.0×10-4)x ·(1.0×10-2)y③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x ·(0.50×10-2)y ②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1