无机及分析化学习题解答1

第一篇范文：无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

目 录

第1章分散体系……………………………………………………………………………1

第2章

第3章

第4章

第5章

第6章

第7章

第8章

第9章

第10章

第11章

第12章

第13章

第14章

第15章

第16章

第17章

第18章化学热力学基础……………………………………………………………………8 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15 物质结构……………………………………………………………………………22 分析化学概述………………………………………………………………………27 酸碱平衡……………………………………………………………………………31 酸碱滴定法…………………………………………………………………………36 沉淀溶解平衡………………………………………………………………………44 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49 配位化合物…………………………………………………………………………53 配位滴定法…………………………………………………………………………62 氧化还原反应………………………………………………………………………67 氧化还原滴定法……………………………………………………………………78 电势分析法…………………………………………………………………………83 吸光光度分析法……………………………………………………………………86 试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………90 重要生命元素简述…………………………………………………………………93 原子核化学简介……………………………………………………………………96

第1章 分散体系

1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？

解：配制该溶液需NaCl的质量为：

m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g

该溶液的物质的量浓度为：

27.0g/58.5g?mol-1

-1 c(NaCl)==0.155mol?L3-1-3(3.00?10g/1.01g?mL)?10

1-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。

解：

(1)w(C2H5OH) =m(C2H5OH)30.0g=0.38 ?m(C2H5OH)?m(CCl4)30.0g?50.0g

n(C2H5OH)30.0g/46g?mol-1

(2)c(C2H5OH)==10.4mol·L-1 ?-1-3V[(30.0+50.0)g/1.28g?mL]?10

30.0g

-1n(CHOH)-146g?mol25(3)b(C2H5OH) ==13.0mol·kg ?-3m(CCl4)50.0?10kg

30.0g

n(C2H5OH)46g?mol-1(4)x(C2H5OH) = =n(C2H5OH)+n(CCl4)+-146g?mol153.6g?mol-1

=0.65?0.66 0.65?0.33

1-3．将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500mL溶液，试求c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。 2

解：NaOH、NaCl和1CaCl2的摩尔质量分别为： 2

M(NaOH)= 40g·mol-1M(NaCl)= 58.5g·mol-1 M(

所以，它们的物质的量浓度分别为：

c(NaOH) =

c(NaCl) =

c(1CaCl2)= 55.5g·mol-1 25.0/40= 0.25 (mol·L-1) 500/10005.0/58.5= 0.17 (mo·L-1) 500/100015.0/55.5CaCl2)== 0.18 (mol·L-1) 2500/1000

1-4．盐酸含HCl 37.0%(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)盐酸的质量摩尔浓度。

(3)HCl和H2O的物质的量分数。

解：(1)盐酸的分子量为36.5

c(HCl) = 1000?1.19?37.0%= 12.06 mol·L-1

36.5

(2)b(HCl) =1000?37.0%= 16.09 mol·kg-1 36.5?(1?37.0%)

(3)x2 = 37.0%/36.5=0.225； 37.0%/36.5?(1?37.0%)/18

x1 = 1－x2 = 0.775

1-5．计算0.10mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。

解：I=1(0.30×12+0.10×32)=0.6 2

1-6．应用德拜－休克尔极限公式计算0.10mol·L-1KCl溶液中的离子平均活度系数。 解：KCl I

=0.1

lg???

γ±=0.76

1-7．将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K，凝固点降低了

0.220K。计算该生物碱的相对分子质量。 解：?Tb?KbbB?0.512K?kg?mol?1?

M = 1.62×103 g·mol-1 19g?0.060K M?0.1kg

?Tf?KfbB?1.86K?kg?mol?1?

M=1.61×103 g·mol-1 19g=0.220K M?0.1kg

所以，该生物碱的相对分子质量为：

(1.61?1.62)?103g?mol-1

?1.62?103g?mol-1 2

1-8．溶解0.324g硫于4.00g C6H6中，使C6H6的沸点上升了0.81K。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？[Kb(C6H6)=2.53 K?kg?mol-1]

解：设此溶液中的硫分子由x个硫原子组成，则其摩尔质量为32x g?mol-1

0.324g

nB32xg?mol?12.53?1 bB???mol?kg?3mA4?10x

由于?Tb?K沸bB，

?Tb?0.81K?2.53K?kg?mol-1?

所以x=8 2.53mol?kg-1 x

故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。

1-9．计算0.005mol·L-1KCl溶液在398K时的渗透压：(1)用浓度计算；(2)用活度计算(γ±=0.92)。

解：(1)Π=icRT=2×0.005×8.314×398=33.09(kPa)

(2)Π=iγ±cRT=2×0.92×0.005×8.314×398=30.44(kPa)

1-10．101mg胰岛素溶于10.0mL水，该溶液在25.0℃时的渗透压是4.34kPa，计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的凝固点。

解：设胰岛素的摩尔质量为M，由于渗透压可由下式计算

Π=cBRT

所以 4.34kPa=101?10-3g?8.314kPa?L?mol-1?K-1?298.15K -3M?10?10L

M=5.78×103g·mol-1

该溶液的凝固点下降为：

(101?10-3/5.78?103)mol?Tf?K凝bB?1.86K?kg?mol?=0.0033K ?310?10kg?1

所以，该溶液的凝固点Tf = - 0.0033℃

1-11．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。 …… 此处隐藏：957字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……