湖北省黄冈市黄州西湖中学2017-2017学年初三化学导学案:第十单元

篇一：黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案：第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应第2课时(新人教版)

湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（新人教版）

第2课时 学案

【学习目标】1.了解溶液pH的意义，酸酸碱度与酸碱性的关系

2．会用pH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性

预习学案

【自主学习】请阅读课本P60～P61完成下列问题。

（1）溶液酸碱度的测定，常用＿＿＿＿＿测定溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在＿＿＿＿＿之间，溶液的pH与酸碱性的关系为：

酸性＿＿＿＿＿ 碱性＿＿＿＿＿

某溶液能使石蕊试液变红，则其pH＿＿＿＿＿，若使石蕊试液变蓝，则其pH＿＿＿＿；若某溶液能使酚酞试液变红，则其pH＿＿＿＿＿，若不能使酚酞试液变色，则其pH＿＿＿＿＿。 （2）测定溶液pH的方法

在＿＿＿＿＿＿＿＿放一片pH试纸，用玻璃棒醮取被测液体滴到＿＿＿＿上，把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿对比，即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH整数值。 （3）溶液酸碱度的应用

①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿＿的土壤中生长。

②测定雨水的pH（因溶有CO2 ，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，酸雨的pH＿＿＿＿＿），可以了解＿＿＿＿＿

③测定人体内或排出液体的pH，可以了解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

课中学案

【新课引入】酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，而在实际生活、生产和科研中，仅仅知道知道溶液的酸碱性还不够，往往还需要知道溶液的酸碱性的强弱程度。那么怎样可以测定溶液的酸碱度？ 一、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱度：定量表示物质酸碱性的 程度的一种方法，简称酸碱度。而通常用pH试纸来测定。

2.溶液的酸碱度常用来表示方法，其范围在 ～ 之间。

3.酸性溶液的pH值越 ，酸性越强；碱性溶液的pH值越 ，碱性越强。 4.浓度越大，酸碱性越 。

【课堂检测】

下表为家庭中一些常见物质的pH：

应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）

A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋

【合作探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”

测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，用一根干净的玻棒将被测液 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH

思考：pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？

____________________________ ____

【讨论与交流】

1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 ；若来测碱溶液的pH,测量结果将比实际值偏 。（大/小）

2.⑴向酸的溶液中加水，PH会，向碱的溶液中加水，pH会 。（增大/减小）他们的pH会等于7吗？

⑵向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的pH 。

⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？ ；若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？ ；碱溶液过量呢？ 。 三、溶液的酸碱度的重要的意义

? 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才进行；

? 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ? 测雨水的pH，可以了解空气的污染情况；

? 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。

【课堂练习】

1. 某溶液pH=0，则该溶液（ ）

（A）呈酸性 （B）呈碱性（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性

2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液

3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色(B)红色(C)蓝色 (D)紫色

4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较 【归纳总结】

【课后练习】

1．下列几组已知pH的两种溶液混合后，pH可能等于7的是()

A．pH=6,pH=9 B.pH=10,pH=7 C.pH=3,pH=4D.pH=6 pH=7

2．有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。

3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）

A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠

4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）

5．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ）

A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4 C. H2SO4 >NaOH>H2O D. NaOH >H2SO4> H2O 6．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）

A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液

7． 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） pH pH

盐酸的体积

D A C B

8．一些食物的近似pH如下表

篇二：黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案：第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应第1课时(新人教版)

湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（新人教版）

第1课时 学案

【学习目标】

1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质； 2.初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 【学习重难点】

1. 中和反应的概念及其应用 2．中和反应的实质

预习学案

【温故知新】

1.常见的酸除了盐酸HCl、硫酸H2SO4、还有醋酸 、碳酸 ；常见的碱有除了烧碱、火碱、苛性钠、消石灰还有熟石灰，还有氨水 。 2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红, 使________变蓝 【自主学习】

（1）和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。

（2）盐是由 和 构成的化合物，在水溶液中能电离出 和 。 （3）中和反应的操作是先向烧杯中倒入约10mlNaOH溶液，然后滴入1－2 试液，再逐滴加入 ，边滴加边至 为止。

（4）酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水

—

中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH就会结合，结果会怎样呢？

——

已知：Na+ + Cl → NaCl，猜想：H+ + OH → ________。

课中学案

【情境导入】2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？ 【探究活动1】氢氧化钠溶液能否与稀盐酸发生化学反应？

【分组讨论】

1. 在该反应中加入酚酞试液的作用是什么 …… 此处隐藏：4021字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……