〈无机化学下〉试题(6)

学校历年的考试练习题

<无机化学下》试题（六）

一、 选择题（每小题2分，共40分）

1、酸性最强的酸是 （ ）

A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4

2、SO2分子中存在—离域π键，可记为（ ）

3234A. π3 B. π3 C. π3 D. π4

3、利用电解法制F2，采用的电解液是 （ ）

A.无水HF B.HF水溶液 C.KHF2水溶液

D.KHF2和HF的熔融混合物

4、下列碳酸盐中最稳定的是 （ ）

A. MgCO3 B. CaCO3 C. SrCO3 D. BaCO3

5、PbO2与浓盐酸反应，主要产物是（ ）

A. PbCl2 + Cl2 + H2O B. H2PbCl6 + H2O

C. PbCl4 + H2O D. PbO + Cl2 + H2O

6、下列氧化物中易溶于稀盐酸的是（ ）

A. P4O10 B. As4O6 C. As4O10 D. Sb4O6

7、遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（ ）

（A）Bi(NO3)3； （B）Mg3N2；（C）(NH4)2SO4； （D）NCl3。

8、不溶于Na2S2的硫化物是（ ）

（A）NaS； （B）As2S3；（C）Sb2S3； （D）SnS

9、下列物质中，既能溶于氨水，又能溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）

A. Al(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Ni(OH)2

10、BF3与NH3之间形成的力属于（ ）

A. 多中心缺电子键； B. 离域π键； C. 配位键； D. 分子间力

11、向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的是（ ）

A. Hg2(OH)42-； B. [Hg(NH3)4]2+；

学校历年的考试练习题

C. Hg↓+ HgNH2Cl↓； D. HgNH2Cl↓

12、实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（ ）

A.K2Cr2O7 B. CrO3 C. CrO5 D. Cr2O3

13、在酸性溶液中可以稳定存在的离子是（ ）

A. CrO2- B. MnO4- C. Cr2O72- D. CrO42-

14、分子中含d-p反馈π键的是（ ）

A. H3PO2； B. HNO2； C. HNO3；D. NH3。

15、Ca2+与三聚磷酸钠可形成 （ ）

A. 简单化合物 B. 夹心化合物

C. 螯合物 D. 聚合物

16、下列电极反应中，标准电极电势最小的是（ ）

A. Cu2+ + eCu+； B. Cu2+ + Cl- + e- CuCl ；

C. Cu2+ + Br- + e- CuBr；D. Cu2+ + I- + e- CuI

17、在焊接金属时，用以清洗金属表面氧化物的“熟镪水”浓溶液是（ ）

A. ZnCl2 B. ZnSO4 C. CdCl2 D. CuCl2

18、下列叙述中正确的是（ ）

（A）CuSO4 5H2O结构中，水分子全部是配位水；

（B）SF6易水解，因反应的 rGm=-423KJ mol-1

（C）H5IO6的酸性强于H6TeO6,；

（D）E(S2O82-/ S2O42- )=2.01V, 可见没有Ag+催化也能迅速将氧化成MnO4-

[E( MnO4- / Mn2+)=2.01V]。

19、熔点最高的金属是（ ）

A. Cr B. W C. Au D. Tc

20、下列物质不含桥键的是（ ）

A. B2H6 B. AlCl3 C. FeCl3 D. ZnCl2

二、填空题（每空1分，共20分）

φ； φφ

学校历年的考试练习题

1、H2O2作为消毒剂是利用它的 性。

2、要保存SnCl2溶液，需加Sn粒，是防止 。

3、打开TiCl4（无色溶液）瓶盖时，瓶口冒白烟，这是因为TiCl4，

生成了 。

4、将Cl2 (g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应产物是 ，低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是 ，常温下I2与NaOH溶液反应的产物是 。

5、固体Pb(NO3)2加热分解的产物是 。

6、要除去N2O(g)中的NO(g)，应选用的试剂是

7、 Nb和Ta的原子半径很接近，是由于

8、在NaBO2和Na2B4O7 10H2O的水溶液中加酸，均得到于 。

9、 H3PO4为 元酸；H3PO3为 元酸；H3PO2为 元酸。

10、能使一些难溶金属氧化物转化为一些可溶性盐的物质是。

11、从Al→Tl， +Ⅲ氧化态稳定性

12、硼砂珠试验产生蓝色，表明元素

三、简答题（每小题4分，共20分）

1、描述实验现象

a．固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧，再将熔块打碎后投入水中

b．铝酸钠溶液和氯化铵混合

c．向氯化铝溶液中加入硫化钠

2、在硝酸溶液中，铋酸钠能将Mn2+离子氧化为MnO4离子，在盐酸中反应将如何

进行，写出反应方程式。

3、试采用图示方式描述硼砂晶体中阴离子的结构和所带电荷

4、什么叫多卤化物？与I3—离子比较，形成Br3—、Cl3—离子的趋势怎样？

5、将氯化铜溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色变为绿色而后变为蓝色，为什么？

四、完成下列反应方程式（每小题2分，共10分）

学校历年的考试练习题

1、 NH2OH + I2 + KOH → 2、 CrO2- + H2O2 + OH- →

3、 Cu2+ + I- → 4、 VO2＋＋MnO4－＋H2O—→

5、 SnS + Na2S2 →

五、推断题（每小题5分，共10分）

1、有一白色固体，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判断白色固体的组成：

（1） 将白色固体溶于水得无色溶液

（2） 向此溶液中加入少量的稀硫酸溶液后溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；

（3）向蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。

2、有三种试剂：Na2SO4 , Na2SO3 , Na2S2O3 , 其标签已脱落，设计一简便方法鉴别它们。

参考答案

一、选择题（20×2分）

d，c， d，d，a，d，b ，a，b，c ，c ，b，c ，a，c ，a ，a ，c ，b, d

二、填空题（每空 1 分，共 20 分）

1、氧化性

2、Sn(Ⅱ)被氧化

3、水解,二氧化钛水合物

4、氯化钙,氯酸钙,溴化钠和次溴酸钠,碘化钠和碘酸钠

5、氧化铅,二氧化氮和氧气

6、硫酸亚铁

7、镧系收缩

8、硼酸,溶解度小

9、三,二,一

10、焦硫酸钾或硫酸氢钾

11、减小,惰性电子对效应

学校历年的考试练习题

12、 钴元素,

三、简答题（每题4 分，共 20 分）

1、有二氧化碳放出,白色沉淀产生; 白色沉淀产生,氨气放出; 白色沉淀产

生,硫化氢气体放出

2、氯气放出

3、略

4、多卤化物的形成，可看作是卤化物和可极化的卤素分子相互反应的结果，只有当分子的极化能超过卤化物的晶格能，反应才能进行。。因此，与I3—离子比较，形成Br3—、Cl3—离子的趋势逐渐减小。

5、CuCl42-, Cu(H2O)42-+ CuCl42-, Cu(H2O)42-

四、完成方程式

1、2NH2OH + I2 + KOH —→N2 + 2KI +4 H2O

2、2CrO2- +3 H2O2 + 2OH- →2CrO42- + 4H2O

3、2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2

4、5VO2＋＋MnO4－＋H2O—→5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋

5、SnS + Na2S2 → Na2SnS3

五、推断题（每小题5分，共10分）,

1. CaI2 + KIO3

2. 用稀盐酸与试剂作用, 无现象的是Na2SO4 ; 有刺激性气体放出但无沉淀产生的是Na2SO3; 有刺激性气体放出同时有沉淀产生的是Na2S2O3