2013级9月月考试题

选修3化学月考

广安市育才学校11年秋季高13级9月月考

化学试题

一、单选择题（本题含18小题，每题3分，共54分。将答案填在后面的答题卡内） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔 2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.1p

3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

+

A.H3O B.BF3 http://doc.guandang.netl4 D.PCl5 4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 B.x的电负性大于y的电负性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4

2 25124

C.3s和2s2p D.3s和3s3p 7．下列有关认识正确的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2 8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X C.气态氢化物的稳定性：HY小于HX

D.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；

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将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 13.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）

14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外

电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s2s2p3s3p。下列说法正确的是（ ） A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 15.A

原子的结构示意图为

别为（ ）

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分

2

2

6

2

6

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6 16.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）

A B C D

17.若某原子在处于能量最低状态时外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子 18.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）

A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

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化学试题答题卷

一、单选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。将正确选项填在下面的答题卡内）

二、填空题

20．键长，键能

21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；

Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其

在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 22.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

(1) (2)

(3)

(4)

(5)

违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 23(6)

Sc____________________________ Cr _______________________________

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24.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电

负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律

是 ； 简述元素电负性X的大小与

元素金属性、非金属性之间的关系 。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3

中形成的化学键的类型为 ，

其理由是 。

25.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h 等亚层，各亚层分别有1、3、5、 个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1）第8周期共有 种元素；

（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；

（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能

在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子

的外围电子构型是

34.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

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（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足

最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） …… 此处隐藏：1690字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……