2016届高考化学(新课标)大一轮复习配套课件：第8章-第3节盐类的

来源：网络收集时间：2026-09-04

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第三节

盐类的水解

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1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 (中频)课时作业

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盐类水解的原理 1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟-

水电离产生的 H+或 OH _______课时作业

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弱电解质的反应。结合生成 ___________

菜

单

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2.实质

电离

促进

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≠ c( ―→c(H+)___ O H

酸性 )―→溶液呈碱 ___性或____课时作业

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3.特点

小中和反应

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4.水解规律有弱才水解盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐菜单

,越弱越水解；实例

谁强显谁性，同强显中性。水解的离子溶液的酸碱性中性2 NH 、 Cu 4 _________+ +

是否水解3

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N a C l 、K N O

___ 否

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NH4Cl、 Cu( N O 3)2 CH3C O O N a Na2CO3 、

是

酸性

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是

CH3C O O- CO2 3

、

____ 碱性

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5 .水解离子方程式的书写 ( 1 ) 书写盐类水解方程式一般要用 “_ _ _ _ _ ”号连接，产

物不标 “ ↑ ” 或“ ↓ ” ,其一般形式为：弱离子 + 水弱酸(弱碱)+OH-(H+) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。若水解程度较大，书写时要用 “===”、“↑”或“↓”,如 NaHCO3 与 AlCl3 混合液的反 - + 3 H C O 3 +Al3 === A l ( O H ) 3↓+3 C O 2↑ 应离子方程式为：___________________________________。 (2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解 (如 NH3· H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：_____________________ NH+ NH3· 4 + H2OH2O+H ______________ 。菜

单+

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( 3 ) 多元弱酸盐的水解分步进行写第一步水解的离子方程式- -

,以第一步为主

,一般只

, 如 Na2CO3 的水解离子方程式：-

2 CO HCO3 +OH _________________________________ 。 3 +H2O

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(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3 的3 Fe +3H2O Fe( O H ) 3+3H 。水解离子方程式：_______________________________+ +

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盐类水解的影响因素 1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解

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越大，溶液的碱性或酸性______ 越强。程度________

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2.外因因温度浓度素升高增大减小酸外加酸碱碱水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

右移 _ _ _ _ _ 右移 _ _ _ _ _ 右移 _ _ _ _ _

增大 _ _ _ _ _ _ 减小 _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ 增大

增大 _ _ _ _ _ 增大 _ _ _ _ _ _ 减小 _ _ _ _ _ _ 增大 _ _ _ _ _ _ , 减小 _ _ _ _ _ _ 减小 _ _ _ _ _ _ , 增大 _ _ _ _ _ _ _

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弱酸根离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度弱酸根离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度

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菜

单

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1.易误诊断 (正确的打“√”,错误的打“×”)。 ( 1 ) 盐类水解一定促进水的电离 ( 2 ) 盐溶液显碱性 ( ) ( )

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,一定是由水解引起的 ( )

( 3 ) 盐类水解为可逆过程 ( 4 ) N a ( )2CO3

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溶液中

- CO 2 3 水解后造成离子的种类增多

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菜

单

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( 5 ) p H9

=5 的 NH4Cl 溶液中水电离产生的 H 浓度为 10 )

mol/L(

(6)pH=9 的 CH3COONa 溶液和氨水中水的电离程度相等( )【答案】 ( 1 ) √ ( 2 ) × ( 3 ) √ ( 4 ) √ ( 5 ) × ( 6 ) ×

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2.对于 NH+ 4 + H2 O

NH3· H2O+H+(用箭头表示

向右“→”、向左“←”、增大“↑”,减小“↓”) 平衡移动 c(H+ ) c(NH+ 4) 升高温度加水稀释通入少量 HCl 加入少量 NaOH 固体加入固体 NH4Cl

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【答案】菜单

→↑↓;→↓↓;←↑↑;→↓↓;→↑↑

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

3 个特点：( 1 ) 可逆反应；

( 2 ) 吸热反应 (中和反应的

逆反应);( 3 ) 水解程度一般很微弱。  4条规律：有弱才水解 …… 此处隐藏：2684字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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